गैसों के आयतन अनुपात के लिए टास्क 25 परीक्षा। विषय। रासायनिक अभिक्रियाओं में गैसों का आयतन अनुपात

पदार्थ की गैसीय अवस्था। अवोगाद्रो का नियम। गैस का मोलर आयतन।

पदार्थ एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में हो सकते हैं - ठोस, तरल और गैसीय। ठोस बनाने वाले कण एक-दूसरे से पर्याप्त रूप से बंधे होते हैं कि ठोस का एक निश्चित आकार होता है। कणों ठोसक्रिस्टल संरचनाएं बनाने वाले परमाणु, अणु, आयन हो सकते हैं। ये कण क्रिस्टल जाली के नोड्स के चारों ओर एक छोटे आयाम के साथ दोलन करते हैं। तरल पदार्थों में, कण एक दूसरे से कम बंधे होते हैं और काफी लंबी दूरी तक जा सकते हैं। इसलिए, तरल पदार्थ में तरलता होती है और वे उस बर्तन का आकार ले लेते हैं जिसमें वे स्थित होते हैं।

किसी पदार्थ का ठोस से तरल अवस्था में संक्रमण गर्म होने पर होता है, जिसके परिणामस्वरूप कण दोलनों का आयाम धीरे-धीरे बढ़ता है। एक निश्चित तापमान पर, किसी पदार्थ के कण जाली वाले स्थानों को छोड़ने की क्षमता प्राप्त कर लेते हैं, और पिघलने लगता है। ठंडा होने पर, इसके विपरीत, तरल कण चलने की क्षमता खो देते हैं और एक निश्चित स्थिति में स्थिर हो जाते हैं, एक ठोस बनाते हैं। सामान्य परिस्थितियों में, तरल पदार्थ, एक नियम के रूप में, एक आणविक संरचना होती है। उच्च तापमान पर, तरल की संरचना भिन्न हो सकती है (लवण और धातुओं का पिघलना)।

आयनिक क्रिस्टल संरचनाओं में आयनों के बीच की तुलना में अणुओं के बीच बातचीत बहुत कमजोर है; परमाणु संरचनाओं में एक सहसंयोजक बंधन से जुड़े परमाणु; धातु संरचनाओं में इलेक्ट्रॉन गैस से बंधे धातु आयन।

पदार्थ की ठोस और तरल अवस्थाओं का एक सामान्य नाम होता है संघनित अवस्था. संघनित अवस्था में पदार्थों का घनत्व लगभग 0.5 - 22.5 ग्राम / सेमी 3 की सीमा में होता है। गैसीय अवस्था में पदार्थों का घनत्व बहुत कम होता है - लगभग 10 -2 - 10 -3 g/cm 3 । गैसीय अवस्था में संक्रमण उन पदार्थों के गर्म होने के परिणामस्वरूप होता है जो संघनित अवस्था में होते हैं (तरल पदार्थ का उबलना, ठोस का उच्चीकरण)। सामान्य परिस्थितियों में गैसीय पदार्थों में अणु होते हैं।

गैसीय अवस्था में प्रवेश करते समय, किसी पदार्थ के कण अंतर-आणविक अंतःक्रिया की शक्तियों पर विजय प्राप्त करते हैं। गैस का आयतन अनिवार्य रूप से बेतरतीब ढंग से गतिमान गैस अणुओं के बीच मुक्त स्थान का आयतन है। इस स्थान का आकार तापमान और दबाव से निर्धारित होता है। इस मामले में, अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया मात्रा स्वयं उपेक्षित किया जा सकता है। यह संकेत करता है अवोगाद्रो का नियम :

बराबर मात्रा में विभिन्न गैसेंसमान परिस्थितियों में अणुओं की संख्या समान होती है।

अवोगाद्रो के नियम से अनुसरण करें दो मुख्य निहितार्थ .

पहला परिणाम

समान परिस्थितियों में किसी भी गैस के एक मोल का आयतन समान होता है। इस मात्रा को कहा जाता है गैस की दाढ़ की मात्रा ( वी एम ) , जिसे m 3 / mol (अधिक बार dm 3 / mol में) में मापा जाता है। किसी गैस का मोलर आयतन गैस के आयतन और उसकी मात्रा के अनुपात के बराबर होता है:

यह स्पष्ट है कि V m का मान स्थितियों (तापमान, दबाव) पर निर्भर करता है। समस्याओं को हल करने के लिए V m at . के मान को याद रखना आवश्यक है सामान्य स्थिति(कुंआ।) - वायुमंडलीय दबाव (101.3 kPa) और बर्फ पिघलने का तापमान (0 0 C या 273.15 K)।

सामान्य परिस्थितियों में, वी एम \u003d 22.4 डीएम 3 / मोल, या

एसआई इकाइयों में 0.0224 मीटर 3 / मोल।

दूसरा परिणाम

गैसों के घनत्व (या उनके समान आयतन के द्रव्यमान) एक दूसरे से गैसों के दाढ़ द्रव्यमान के रूप में संबंधित होते हैं।

यह निम्नलिखित विचारों से स्पष्ट होता है। एक ही आयतन के विभिन्न गैसों के दो भाग होने दें (आयतनों को समान परिस्थितियों में मापा जाता है)। आइए उनके द्रव्यमान का पता लगाएं:

उनके द्रव्यमान का अनुपात:

यदि घनत्व का उपयोग कर रहे हैं:

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार n 1 \u003d n 2, यहाँ से:

दाढ़ द्रव्यमान के अनुपात के बराबर गैस घनत्व के अनुपात को कहा जाता है एक गैस का दूसरे पर सापेक्ष घनत्व ( डी ) डी एक आयामहीन मात्रा है।

डी और एक गैस के दाढ़ द्रव्यमान को जानने के बाद, दूसरी गैस के दाढ़ द्रव्यमान को खोजना आसान है:

; एम1 = एम2 × डी।

उदाहरण

एम (एक्स) \u003d एम (एच 2) × डी = 2 × 8.5 = 17 ग्राम/मोल

इस दाढ़ द्रव्यमान वाली गैस अमोनिया NH . है 3 .

वायु में कुछ गैसीय हाइड्रोकार्बन का घनत्व दो होता है। हाइड्रोकार्बन के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण करें।

वायु का औसत दाढ़ द्रव्यमान 29 g/mol है।

एम (एक्स) = एम (वायु) × डी = 29 × 2 = 58 ग्राम/मोल

ऐसे दाढ़ द्रव्यमान वाला एक हाइड्रोकार्बन C4H10, ब्यूटेन है।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि 29 से कम दाढ़ द्रव्यमान वाली गैसें हवा से हल्की होती हैं, 29 से अधिक भारी होती हैं।

कम्प्यूटेशनल समस्याओं में, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और अन्य गैसों के लिए सापेक्ष घनत्व दिया जा सकता है। इस मामले में, दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए, नाइट्रोजन (28 ग्राम/मोल), ऑक्सीजन (32 ग्राम/मोल), आदि के क्रमशः दाढ़ द्रव्यमान द्वारा सापेक्ष घनत्व को गुणा करना आवश्यक है।

रासायनिक गणना में अवोगाद्रो के नियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। चूँकि गैसों के आयतन पदार्थों की मात्रा के समानुपाती होते हैं, प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक, प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा को दर्शाते हुए, परस्पर क्रिया करने वाली गैसों के आयतन के समानुपाती होते हैं। जाहिर है, वॉल्यूम को समान परिस्थितियों में मापा जाना चाहिए।

उदाहरण

2 डीएम को जलाने के लिए ऑक्सीजन की कितनी मात्रा की आवश्यकता होती है 3 प्रोपेन? वॉल्यूम n पर मापा जाता है। वाई

सी 3 एच 8 + 5 ओ 2  3सीओ 2 + 4 एच 2 ओ।

यह अवोगाद्रो के नियम का अनुसरण करता है कि विभिन्न गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं, और तदनुसार, पदार्थों के मोल की संख्या समान होती है। माना प्रोपेन का आयतन 1 डीएम 3 है। फिर, प्रतिक्रिया समीकरण से, प्रोपेन के 1 डीएम 3 को जलाने के लिए, ऑक्सीजन के 5 डीएम 3 की आवश्यकता होगी, और 2 डीएम 3 (दो लीटर) के लिए - 10 डीएम 3 ओ 2।

पाठ योजनाएँ साइचेवा एल.एन.

कक्षा:__8___ तारीख: __________________

विषय "गैसों की दाढ़ की मात्रा। अवोगाद्रो का नियम। गैसों का आपेक्षिक घनत्व। रासायनिक अभिक्रियाओं में गैसों का आयतन अनुपात"

लक्ष्यरासायनिक प्रतिक्रियाओं के सूत्रों और समीकरणों का उपयोग करके समस्याओं को हल करने के कौशल को मजबूत करना।

कार्य:

"तिल" की अवधारणा के गठन को जारी रखें;

छात्रों को अवोगाद्रो के नियम और उसके दायरे से परिचित कराना;

"मोलर वॉल्यूम", "गैसों के सापेक्ष घनत्व" की अवधारणाओं का परिचय दें;

तार्किक सोच और अर्जित ज्ञान को लागू करने की क्षमता विकसित करना।

शिक्षण योजना

छात्र प्रेरणा;

आवश्यक शर्तों और अवधारणाओं की पुनरावृत्ति;

नई सामग्री सीखना;

समेकन (विषय के अध्ययन के प्रत्येक चरण में);

प्रतिबिंब।

कक्षाओं के दौरान

एक नया विषय दर्ज करने से पहले, मुख्य मुख्य शब्दों, अवधारणाओं और सूत्रों को दोहराना आवश्यक है:

"तिल" क्या है?

"मोलर मास" क्या है?

"अवोगाद्रो संख्या" क्या है?

"पदार्थ की मात्रा" की परिभाषा क्या है?

किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान, अवोगैद्रो संख्या ज्ञात करने के सूत्र लिखिए।

दो छात्र ब्लैकबोर्ड पर समस्याओं का समाधान करते हैं:

1. 3.5 मोल पानी के द्रव्यमान की गणना करें। पदार्थ की इस मात्रा में निहित अणुओं की संख्या निर्धारित करें।

2. लौह पदार्थ की मात्रा 112 ग्राम के द्रव्यमान से मेल खाती है?

स्थानीय छात्र भी हल करते हैं समस्या : 3.2 ग्राम में निहित ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा की गणना करें। पदार्थ की इस मात्रा में अणुओं की संख्या ज्ञात करें।

थोड़े समय के बाद (5 मिनट।) हम सभी समस्याओं के समाधान पर चर्चा करते हैं

व्याख्या अवोगाद्रो का नियम: समान परिस्थितियों में विभिन्न गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु (पदार्थ की समान मात्रा) होते हैं।

(नोटबुक में छात्र एक संदर्भ नोट बनाते हैं। मान को हाइलाइट करें 22.4 एलवह आयतन है जो सामान्य परिस्थितियों में किसी भी गैस के 1 मोल पर कब्जा कर लेता है)।

हम गणना समस्याओं के उदाहरणों का विश्लेषण करते हैं:

1. नाइट्रोजन पदार्थ की मात्रा 11.2 लीटर है?

2. 10 मोल ऑक्सीजन किस आयतन पर कब्जा करेगा?

उसके बाद, छात्रों से पूछा जाता है स्वतंत्र कामविकल्पों द्वारा:

व्यायाम	पहला विकल्प	दूसरा विकल्प	तीसरा विकल्प	चौथा विकल्प
	हाइड्रोजन	ऑक्सीजन
गैस की मात्रा निर्धारित करें	ऑक्सीजन			हाइड्रोजन
पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें
द्रव्यमान निर्धारित करें

पाठ के अगले चरण में, हम रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके गणना की समस्याओं को हल करने में मोलर वॉल्यूम मान (22.4 l) के उपयोग पर विचार करते हैं:

1. 6.4 ग्राम तांबे के साथ बातचीत करने के लिए ऑक्सीजन की कितनी मात्रा की आवश्यकता होती है?

2. 13.44 लीटर ऑक्सीजन द्वारा एल्युमिनियम का कितना ऑक्सीकरण होता है?

3. 4 लीटर एथेन (C .) को जलाने के लिए ऑक्सीजन की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी? 2 एच 6 )?

तीसरे कार्य के उदाहरण का उपयोग करते हुए, मैं छात्रों को दिखाता हूं कि गैसों के आयतन अनुपात के नियम का उपयोग करके इसे कैसे हल किया जाए। मैं स्पष्ट करता हूं कि उन कार्यों को इस तरह हल किया जाता है, जहां हम बात कर रहे हेकेवल गैसीय पदार्थों के लिए। मैं छात्रों को सूत्र पर केंद्रित करता हूं और उन्हें इस पर ध्यान देने, इसे याद रखने के लिए कहता हूं।

रासायनिक अभिक्रियाओं में गैसों का आयतन अनुपात।
उद्देश्य: गैसों के बारे में ज्ञान को समेकित करने के लिए, गैसों के वॉल्यूमेट्रिक अनुपात की गणना करने में सक्षम होने के अनुसार रासायनिक समीकरणवॉल्यूमेट्रिक संबंधों के नियम का उपयोग करते हुए, समस्याओं को हल करते समय अवोगाद्रो के नियम और मोलर वॉल्यूम की अवधारणा को लागू करें।
उपकरण: कार्यों के साथ कार्ड, बोर्ड पर अवोगाद्रो का नियम।
कक्षाओं के दौरान:
मैं संगठन पल
दुहराव
1. गैसीय अवस्था में कौन से पदार्थ होते हैं?
(H2, N2, O2, CH4, C2 H6)
2. इन गैसों के लिए कौन सी अवधारणा विशिष्ट है? ("मात्रा")
3. किस वैज्ञानिक ने सुझाव दिया कि गैसों की संरचना में 2 परमाणु शामिल हैं और कौन से हैं?
(ए.अवोगाद्रो, एच2, ओ2, एन2)
4. अवोगाद्रो ने किस नियम की खोज की थी?
(समान परिस्थितियों (टी और दबाव) के तहत समान वॉल्यूमेट्रिक विभिन्न गैसों में समान संख्या में अणु होते हैं)
5. अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, किसी भी गैस के 1 मोल का आयतन (22.4 l / mol) के बराबर होता है।
6. कौन सा नियम गैस के आयतन को दर्शाता है? (वी एम - दाढ़ की मात्रा)
7. हम किन सूत्रों से पाते हैं: V, Vm, पदार्थ की मात्रा?
वीएम = वी वी = वी वी = वीएम ∙ वी
वी वी एम
द्वितीय. सामग्री का अध्ययन
जब अभिकारक प्रतिक्रिया करता है और परिणामी उत्पाद गैसीय अवस्था में होता है, तो उनका आयतन अनुपात प्रतिक्रिया समीकरण से निर्धारित किया जा सकता है।
उदाहरण के लिए, क्लोरीन के साथ हाइड्रोजन की अन्योन्यक्रिया पर विचार करें। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया समीकरण:
H2 + CI2 = 2HCI
1 मोल 1 मोल 2 मोल
22.4 एल/मोल 22.4 एल/मोल 44.8 एल/मोल
जैसा कि आप देख सकते हैं, हाइड्रोजन का 1 मोल और क्लोरीन का 1 मोल हाइड्रोजन क्लोराइड के 2 मोल बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है। यदि हम वॉल्यूम के इन संख्यात्मक मानों को 22.4 से कम करते हैं, तो हमें 1:1:2 का वॉल्यूम अनुपात मिलता है। इस प्रकार, सामान्य परिस्थितियों में गैसीय पदार्थों के आयतन अनुपात को निर्धारित करना भी संभव है।
एवोगैड्रो का नियम, जो गैसीय पदार्थों की रासायनिक गणना में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, निम्नानुसार बनता है:
समान बाहरी परिस्थितियों (t और दबाव) में समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं।
इस नियम से यह परिणाम निकलता है कि सामान्य परिस्थितियों में किसी भी गैस का 1 मोल हमेशा एक ही आयतन (गैस के दाढ़ आयतन) में रहता है। 22.4 लीटर के बराबर।
प्रतिक्रिया समीकरणों में गुणांक गैसीय पदार्थों के मोलों की संख्या और मात्राओं की संख्या को दर्शाता है।
उदाहरण: गणना करें कि 10 वर्ग मीटर हाइड्रोजन के साथ बातचीत करने पर कितनी ऑक्सीजन की खपत होती है।
आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें
10 एम³ एक्स एम³
2H2 + O2 = 2H2O
2 मोल 1 मोल
2 मी³ 1 मी
प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, यह ज्ञात है कि हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 2:1 के आयतन अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं।

तब 10:2 = एक्स:1, एक्स = 5 मी³। इसलिए, 10 m³ हाइड्रोजन को प्रतिक्रिया करने के लिए, 5 m³ ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है।

अवोगाद्रो के नियम का उपयोग करके गणना।
मैं कार्यों के प्रकार।
गैस की ज्ञात मात्रा से किसी पदार्थ की मात्रा का निर्धारण और पदार्थ की मात्रा के उत्पादन से गैस की मात्रा (एन.ओ.) की गणना करना।
उदाहरण 1. ऑक्सीजन के मोलों की संख्या की गणना कीजिए, जिसका आयतन n.o पर है। 89.6 लीटर है।
सूत्र V = Vm ∙ v के अनुसार हम पदार्थ v = V . की मात्रा ज्ञात करते हैं
वीएम
v(O2) \u003d _____89.6l___ \u003d 4 mol
22.4 एल / एमओएल उत्तर: वी (ओ 2) \u003d 4 मोल
उदाहरण 2. सामान्य परिस्थितियों में 1.5 mol ऑक्सीजन किस आयतन पर कब्जा करती है?
v(O2) \u003d Vm v \u003d 22.4 l / mol 1.5 mol \u003d 33.6 l।

द्वितीय प्रकार के कार्य।
गैसीय पदार्थ के द्रव्यमान से आयतन (n.s.) की गणना।
उदाहरण। 96 ग्राम ऑक्सीजन के कब्जे वाले आयतन (एनसी पर) की गणना करें। सबसे पहले, हम ऑक्सीजन O2 का दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं। यह एम (ओ 2) \u003d 32 ग्राम / मोल के बराबर है।
अब सूत्र m = M ∙ v से हम पाते हैं।
v(O2) \u003d m \u003d 96 g ____ \u003d 3 mol।
एम 32 ग्राम / मोल
सूत्र V = Vm v: V (O2) = 22.4 l / mol ∙ 3 mol = 67.2 l का उपयोग करके 3 mol ऑक्सीजन (n.c.) द्वारा व्याप्त आयतन की गणना करें।
उत्तर: वी (ओ 2) \u003d 67.2 लीटर।
III. पाठ का समेकन
1. पूर्व के साथ काम करें। पीपी 80 (8.9)
2. डी / जेड: पैराग्राफ 29 पी। 80 पूर्व। दस

संलग्न फाइल

इस खंड में प्रयुक्त सामग्री कार्यप्रणाली मैनुअल"रसायन विज्ञान में शिक्षण समस्या समाधान"। लेखक - संकलक: उच्चतम श्रेणी के रसायन विज्ञान के शिक्षक, शैक्षिक प्रतिष्ठान के कार्यप्रणाली "ग्रोड्नो में जिमनैजियम नंबर 1" टोलकाच एल। वाई।; शैक्षिक संस्थान "ग्रोड्नो ओआईपीके और पीआरआर और एसओ" कोरोबोवा एन.पी.

गैसों के दाढ़ आयतन का उपयोग करके गणना।

गैसों के सापेक्ष घनत्व की गणना।

गैसों का आयतन अनुपात

समान परिस्थितियों में किसी भी गैस के एक मोल का आयतन समान होता है। तो, सामान्य परिस्थितियों में (एनएस),वे। 0 डिग्री सेल्सियस पर और सामान्य वायुमंडलीय दबाव 101.3 kPa के बराबर होता है, किसी भी गैस का एक मोल आयतन घेरता है22.4 डीएम3.

रवैयाकिसी पदार्थ की संगत रासायनिक मात्रा के लिए किसी गैस का आयतन एक मात्रा कहलाती हैगैस की दाढ़ की मात्रा (वीएम):

वीएम = वी/ एनडीएम 3 , कहाँ सेवी = वीएम · एन

यह निर्धारित करने के लिए कि कोई गैस किसी अन्य गैस के सापेक्ष हल्की है या भारी, यह उनके घनत्व की तुलना करने के लिए पर्याप्त है:

आर 1 / आर 2 = एम 1 वी 1 / एम 2 वी 2 \u003d एम 1 / एम 2 \u003d डी 2.

उपरोक्त अभिव्यक्ति से यह देखा जा सकता है कि गैसों के घनत्व की तुलना करने के लिए, उनके दाढ़ द्रव्यमान की तुलना करना पर्याप्त है।

एक गैस के मोलर द्रव्यमान का दूसरी गैस के मोलर द्रव्यमान से अनुपात एक मात्रा कहलाती हैआपेक्षिक घनत्व ( डी 2 ) एक गैस से दूसरी गैस में।

एक गैस का दूसरे से आपेक्षिक घनत्व जानने के बाद, आप इसका दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित कर सकते हैं:

एम 1 = एम 2 · डी 2 .

वायु गैसों का मिश्रण है, इसलिए इसका "दाढ़ द्रव्यमान" 22.4 लीटर की मात्रा के साथ हवा का द्रव्यमान है। यह मान संख्यात्मक रूप से इसके बराबर है:

एम वायु \u003d 29 ग्राम / मोल

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, समान परिस्थितियों में विभिन्न गैसों के अणुओं की संख्या समान मात्रा में रहती है।

दूसरा परिणाम इसी से मिलता है।

स्थिर तापमान और दबाव पर, प्रतिक्रियाशील गैसों के आयतन एक-दूसरे से संबंधित होते हैं, साथ ही छोटे पूर्णांकों के रूप में बनने वाले गैसीय उत्पादों के आयतन से भी संबंधित होते हैं।

यह पैटर्न गे-लुसाक द्वारा गैसों के आयतन अनुपात के नियम के रूप में तैयार किया गया था। इस प्रकार, यदि गैसीय पदार्थ रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल या उत्पन्न होते हैं, तो उनके आयतन अनुपात को प्रतिक्रिया समीकरण से स्थापित किया जा सकता है।

प्रतिक्रिया करने वाली और परिणामी गैसों की मात्रा इन पदार्थों की रासायनिक मात्रा के समानुपाती होती है:

वी 1 / वी 2 = एन 1 / एन 2 यानी। वी1 और वी2संख्यात्मक रूप से प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक के बराबर हैं।

उदाहरण 1 सिलेंडर में 0.5 किलोग्राम संपीड़ित हाइड्रोजन होता है। क्या मात्राइतनी मात्रा में हाइड्रोजन लें? स्थितियाँसामान्य।

फेसला:

1. रासायनिक मात्रा की गणना करेंहाइड्रोजन, गुब्बारे में निहित:

एन(एच 2) \u003d 500/2 \u003d 250 (मोल), जहां एम (एच 2) \u003d 2 ग्राम / मोल।

2. चूंकि सामान्य परिस्थितियों में किसी भी गैस के 1 मोल का आयतन 22.4 . होता हैडीएम 3, फिर

वी = वीएम · एन, वी( एच 2 ) = 22,4 * 250 \u003d 5600 (डीएम 3)

उत्तर: 5600 डीएम 3

उदाहरण 2। एक एल्यूमीनियम-तांबे मिश्र धातु की संरचना (% में) क्या है, यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ 1 ग्राम के उपचार के दौरान 1.18 लीटर जारी किया गया थाहाइड्रोजन?

फेसला:

1. चूँकि केवल ऐलुमिनियम अम्ल के साथ अभिक्रिया करेगा, तोसमीकरण लिखिए:

2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3एच 2

2mol 3mol

2. गणना करें रासायनिक मात्राहाइड्रोजन:

एन(एच 2 ) = 1.18/22.4= 0.05 (मोल)

3. प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, हम एल्यूमीनियम के द्रव्यमान की गणना करते हैं,मिश्र धातु में निहित:

3 मोल 2 मोल एल्युमिनियम

0.05 मोल अगर यह प्रतिक्रिया करता है तो हाइड्रोजन जारी किया जाएगाएक्सएल्युमिनियम का मोल

एक्स \u003d 0.05 2/3 \u003d 0.033 (मोल),

एम( अली) = 0.035 27 = 0.9 (जी), जहां एम (ए .)मैं) = 27 ग्राम/मोल

5. गणना करें मिश्र धातु में एल्यूमीनियम का द्रव्यमान अंश:

वू(लेकिनमैं) = एम ( अली ) / एम (मिश्र धातु) , वू( ए 1) = 0.9/1= 0.9 या 90%।

तब मिश्रधातु में तांबे का द्रव्यमान अंश 10% है

उत्तर: 90% एल्यूमीनियम, 10% तांबा

उदाहरण 3 के सापेक्ष घनत्व का निर्धारण करें: ए) हवा में ऑक्सीजन,बी) हाइड्रोजन के लिए कार्बन डाइऑक्साइड।

फेसला:

1. हवा में ऑक्सीजन का आपेक्षिक घनत्व ज्ञात कीजिए:

डी वायु (ओ 2) =एम(ओ 2)/एम (वायु) = 32/29= 1,1.

2. कार्बन डाइऑक्साइड का आपेक्षिक घनत्व किसके द्वारा निर्धारित करें?हाइड्रोजन

डी एच 2 (सीओ 2) =एम(सीओ 2)/एम(एच 2) \u003d 44/2 \u003d 22।

उत्तर: 1.1; 22

उदाहरण 4 0.5 mol ऑक्सीजन, 0.5 mol हाइड्रोजन से युक्त गैस मिश्रण का आयतन ज्ञात कीजिएऔर 0.5 मोल कार्बन डाइऑक्साइड।

फेसला:

1. गैसों के मिश्रण की रासायनिक मात्रा ज्ञात कीजिए:

एन(मिश्रण) \u003d 0.5 + 0.5 + 0.5 \u003d 1.5 (mol)।

2. गैसों के मिश्रण की मात्रा की गणना करें:

वी(मिश्रण) \u003d 22.4 1.5 \u003d 33.6 (डीएम 3)।

उत्तर: 33.6 डीएम 3 मिश्रण

उदाहरण 5 11.2 m . को जलाने से उत्पन्न कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें 3 मीथेन सीएच 4।

फेसला:

1. हम मीथेन दहन की रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखते हैं:

सीएच 4 + 2 ओ 2 \u003d सीओ 2 + 2 एच 2 ओ

1 तिल1 तिल

1 मी 3 1 मी 3

2. कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करने के लिए, हम अनुपात बनाते हैं और हल करते हैं:

1 मीटर 3 सीएच 4 को जलाने पर आपको 1 मीटर 3 सीओ 2 . मिलता है

11.2 वर्ग मीटर जलते समय 3 सीएच 4 एक्स एम 3 सीओ 2 . निकलेगा

एक्स \u003d 11.2 1 / 1 \u003d 11.2 (एम 3)

जवाब: 11.2 मीटर 3 कार्बन डाइऑक्साइड

उदाहरण 6 संपीडित गैसों के भंडारण के लिए एक स्टील सिलेंडर में 8 किलो वजन की तरल ऑक्सीजन भरी गई थी।

गैसीय अवस्था (N.O.) में ऑक्सीजन किस आयतन पर कब्जा करेगी?

फेसला:

1. तरल ऑक्सीजन की रासायनिक मात्रा की गणना करें:

एन( हे 2 ) = 8000/32 = 250 (मोल)।

2. गैसीय ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करें:

वी( हे 2 ) \u003d 22, 4 250 \u003d 5600 डीएम 3.

उत्तर: 5600 डीएम 3

उदाहरण 7 1 m . के आयतन के साथ वायु के द्रव्यमान की गणना करें 3 (सं.) यदि इसमें नाइट्रोजन के 78 आयतन अंश हों, 21 - ऑक्सीजन, 1 - आर्गन (अन्य गैसों को छोड़कर)।

फेसला:

1. समस्या की स्थितियों के आधार पर, हवा में गैसों की मात्रा क्रमशः बराबर होती है:

वी( एन 2 ) \u003d 1 0.78 \u003d 0.78 मीटर 3;

वी(ओ 2) \u003d 1 0.21 \u003d 0.21 मीटर 3,

वी(लेकिनआर) \u003d 1 0.01 \u003d 0.01 मीटर 3।

2. प्रत्येक गैस की रासायनिक मात्रा की गणना करें:

एन( एन 2 ) = 0.78 / 22.4 10 -3 = 34.8 (मोल),

एन(ओ 2) \u003d 0.21 / 22.4 10 -3 \u003d 9.4 (मोल),

एन(लेकिनआर) \u003d 0.01 / 22.4 10 -3 \u003d 0.45 (मोल)।

3. हम गैसों के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

एम(एन 2 ) = 34.8 28 = 974 (जी),

एम(ओ 2 ) = 9.4 32 = 30 (जी),

एम(लेकिनआर) = 0.45 40 = 18 (आर)।

4. हवा के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(वायु) \u003d 974 + 301 + 18 \u003d 1293 (छ) या 1.293 किग्रा।

उत्तर: 1.293 किग्रा वायु

उदाहरण 8 यूडियोमीटर में प्रज्वलित करते समय 0.1 m . की मात्रा के साथ ऑक्सीजन और हाइड्रोजन का मिश्रण 3 मिश्रण का आयतन 0.09 m . घट गया 3 .

क्या मात्राप्रारंभिक मिश्रण में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन थे, यदि शेष गैस जलती है (नं)?

फेसला:

1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए:

2 एच 2 + हे 2 = 2 एच 2 हे

2 मोल 1mol 2मोल

2. हम प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाली गैसों की मात्रा निर्धारित करते हैं।

मात्रा तरल पानी के बनने के कारण गैस का मिश्रण कम हो गया था, इसलिए प्रतिक्रिया करने वाली गैसों की मात्रा 0.09 वर्ग मीटर है 3 .

क्योंकि गैसों 2:1 के अनुपात में प्रतिक्रिया करें, फिर 0.09 m . से 3 दो भाग

हाइड्रोजन पर गिरना, और एक - ऑक्सीजन को। इसलिए, प्रतिक्रिया में

0.06 वर्ग मीटर में प्रवेश किया 3 हाइड्रोजन और 0.03 वर्ग मीटर 3 ऑक्सीजन।

3. हम प्रारंभिक मिश्रण में गैसों के आयतन की गणना करते हैं।

क्योंकि बची हुई गैस जलती है, तो वह हाइड्रोजन है - 0.01 m 3 .

वी(एच 2 ) = 0.01 + 0.06 = 0.07 (एम 3 ) या 70 एल,

वी(ओ 2 ) = 0.1 - 0.07 = 0.03 (एम 3 ) या 30 एल।

उत्तर: 70 लीटर हाइड्रोजन, 30 लीटर ऑक्सीजन

उदाहरण 9 56 लीटर आर्गन और 28 लीटर नाइट्रोजन (N.O.) से युक्त गैस मिश्रण का हाइड्रोजन घनत्व निर्धारित करें?

फेसला:

1. गैसों के आपेक्षिक घनत्व की परिभाषा के आधार पर,

डी एच 2 = एम (मिश्रण) / एम(एच 2 ).

2. गैसों के मिश्रण की रासायनिक मात्रा और द्रव्यमान की गणना करें:

एन(एआर) \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 2.5 (मोल);

एन(एन 2 ) = 28/22.4= 1.25 (मोल);

एन(मिश्रण) = 2.5 + 1.25 = 3.75 (मोल)।

एम(एआर) = 2.5 40 = 100 (जी),

एम(एन 2 ) = 1,25 28 = 35 (जी),

एम(मिश्रण) \u003d 100 + 35 \u003d 135 (जी), क्योंकि

एम (एआर) = 40 ग्राम/मोल, एम (एन 2 ) = 28 ग्राम/मोल।

3. मिश्रण के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें:

एम (मिश्रण) = एम (मिश्रण) / एन (मिश्रण) ;

एम (मिश्रण) \u003d 135 / 3.75 \u003d 36 (जी / मोल)

4. हाइड्रोजन के लिए गैस मिश्रण के सापेक्ष घनत्व की गणना करें:

डी एच 2 = 36/2 = 18.

उत्तर: 18

उदाहरण 10 क्या ऑक्सीजन (एन.ओ.एस.) से भरे तीन लीटर जार में 3 ग्राम चारकोल को पूरी तरह से जलाना संभव है?

फेसला:

1. हम कोयले के दहन की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखते हैं:

साथ में + हे 2 = इसलिए 2

1mol 1mol

2. हम कोयले की रासायनिक मात्रा की गणना करते हैं:

एन(साथ) = 3/12 = 0.25 (mol), क्योंकि M (C) \u003d 12 g / mol।

प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक ऑक्सीजन की रासायनिक मात्रा भी होगी 0.25 mol (प्रतिक्रिया समीकरण के आधार पर)।

3. हम 3 ग्राम कोयले को जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करते हैं:

वी(हे 2 ) = 0,25 22.4 = 5.6 (एल)।

4. चूंकि गैस उस बर्तन के आयतन पर कब्जा कर लेती है जिसमें वह स्थित है, 3 लीटर ऑक्सीजन है। इसलिए, यह राशि पर्याप्त नहीं है 3 ग्राम कोयला जलाने के लिए।

उत्तर: पर्याप्त नहीं

उदाहरण 11. n.o.s. पर भाप में परिवर्तन के परिणामस्वरूप तरल पानी की मात्रा कितनी गुना बढ़ जाएगी?

रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एए + बीबी = सीसी + डीडी

सम्बन्ध

जहां nА और nВ प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले प्रारंभिक पदार्थों की मात्रा हैं, nС और nD बनने वाले उत्पादों की मात्रा हैं, और, b, с और d स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हैं।

पदार्थों की मात्रा से उनके द्रव्यमान तक जाना आसान है:

गैसीय पदार्थों के लिए, उनके आयतन अक्सर निर्धारित या निर्धारित होते हैं। यदि अभिकारक B और उत्पाद D गैस हैं, तो इन पदार्थों की मात्रा से उनके आयतन में संक्रमण किया जाता है:

प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों में से एक की ज्ञात (स्थिति के अनुसार) मात्रा, द्रव्यमान या आयतन (गैस के लिए) को देखते हुए, शेष पदार्थों के लिए सभी मात्राओं के मूल्यों की गणना करना संभव है।

गैसों ए और बी के मिश्रण के मामले में, जिनमें से एक प्रतिक्रिया में शामिल है, आप उनके वॉल्यूम वीए: वीबी, और दिए गए अनुपात के लिए, उनके मिश्रण की मात्रा (या इसके विपरीत) का अनुपात पा सकते हैं।

समस्या समाधान उदाहरण

उच्च तापमान पर, मैग्नीशियम नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, आर्गन के साथ मिश्रण के रूप में लिया जाता है, जिसकी कुल मात्रा 5.6 l (n.o.) होती है, और 15 ग्राम नाइट्राइड बनाता है। प्रारंभिक मिश्रण में गैसों V(N2):V(Ar) के आयतन अनुपात की गणना करें।

भाग ए के स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

1. 6 लीटर नाइट्रिक ऑक्साइड (II) ने 5 लीटर ऑक्सीजन (समान परिस्थितियों में मापी गई मात्रा) के साथ प्रतिक्रिया की, इसलिए, अंतिम मिश्रण में, अभिकर्मकों में से एक के लिए उत्पाद का आयतन अनुपात है

2. एक बंद बर्तन में, 24 ग्राम ग्रेफाइट को 67.2 लीटर (n.a.) ऑक्सीजन में जलाया गया और ऑक्सीजन का आयतन अनुपात: उत्पाद के बराबर प्राप्त हुआ

3. ओजोनेटर 7.5 मोल ऑक्सीजन से होकर गुजरा, जो आंशिक रूप से ओजोन में बदल गया। उत्तरार्द्ध पूरी तरह से "जलने" (सामान्य परिस्थितियों में) 0.5 mol हाइड्रोजन सल्फाइड (SO2 में बदल जाता है) पर खर्च किया जाता है; इसलिए, ओजोनाइज़र के आउटलेट पर O3:O2 का वॉल्यूमेट्रिक अनुपात था

4. 142.8 ग्राम वजन वाले पोटेशियम ब्रोमाइड ने 1 (क्लोरीन): 2 (वायु) के अनुपात में हवा के साथ मिश्रण के रूप में लिए गए क्लोरीन के साथ घोल में मात्रात्मक रूप से प्रतिक्रिया की। गैसों के प्रारंभिक मिश्रण का कुल आयतन (लीटर में) था

5. CH4 + H2 के मिश्रण के 17.92 लीटर (no.) के पूर्ण दहन के लिए 1 mol ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है। प्रारंभिक मिश्रण में, CH4:H2 का आयतन अनुपात बराबर है:

6. एक उत्प्रेरक पर 0.04 mol KClO3 को शांत करके प्राप्त गैस A, गैस B के साथ एक बर्तन में (n.a. पर) मिलाया गया था, जिसे पानी के साथ 6 ग्राम कैल्शियम के उपचार के दौरान छोड़ा गया था, और मात्रा अनुपात A के साथ एक मिश्रण प्राप्त किया गया था। : बी बराबर

7. नाइट्रोबेंजीन को ऑक्सीजन की अधिक मात्रा में जलाने पर उत्पादों (नाइट्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, पानी) का मिश्रण प्राप्त होता है, जिसमें 4 लीटर (n.a.) नाइट्रोजन होता है, और आयतन अनुपात N2: O2 4: 1 होता है। इनके अंतर्गत परिस्थितियों में, ऑक्सीजन की प्रारंभिक मात्रा (लीटर में, n.a.) थी

8. अमोनिया के 11.2 लीटर (n.a.) वाले स्टील सिलेंडर में 1 मोल अमोनियम क्लोराइड का थर्मल अपघटन किया गया था। NH3:HCl का अंतिम आयतन अनुपात है

9. 9:1 के आयतन अनुपात के साथ ऑक्सीजन और क्लोरीन के मिश्रण का उपयोग 0.5 mol साधारण पदार्थ को KI विलयन से पृथक करने के लिए किया गया था, इसलिए, खपत किए गए गैस मिश्रण का कुल आयतन (लीटर, n.a.) है

10. उत्प्रेरक पर KClO3 के 1 mol को शांत करने से प्राप्त ऑक्सीजन को ओजोनेटर के माध्यम से पारित किया गया था, जबकि 5% ऑक्सीजन ओजोन में बदल गया था और ओजोनेटर के आउटलेट पर O2: O3 का आयतन अनुपात था

गैस चरण से पतली-फिल्म धातु-पॉलिमर सिस्टम के गठन की भौतिक-रासायनिक नियमितताएं
वैक्यूम तकनीक द्वारा गठित पतली-फिल्म धातु-बहुलक सामग्री (धातुयुक्त बहुलक, पतली बहुलक कोटिंग वाले धातु उत्पाद, बहुपरत प्रणालियां, आदि)...

Si(100) सतह पर Ge की एपिटैक्सियल वृद्धि
माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक, ऑप्टिक्स, इंस्ट्रूमेंट मेकिंग और नई तकनीक की अन्य शाखाओं के आगे विकास के लिए उपलब्धियां और संभावनाएं पतली फिल्मों के भौतिकी से जुड़ी हुई हैं। इलेक्ट्रॉनिक के सूक्ष्म लघुकरण की प्रगति ...

बहुलक सामग्री की ज्वलनशीलता को कम करने के गुणों वाले घटक
हर साल, आग से देश की अर्थव्यवस्था को करोड़ों रूबल का नुकसान होता है। बहुलक सामग्री के दहन के दौरान, एक बड़ी संख्या कीजहरीली गैसें जो मनुष्यों पर प्रतिकूल प्रभाव डालती हैं और...