Reakciju veikšana, kas apstiprina neorganisko vielu kvalitatīvo sastāvu. Reakciju veikšana, kas apstiprina neorganisko vielu kvalitatīvo sastāvu Sērskābes kvalitatīvais sastāvs

Veikt reakcijas, kas apstiprina sērskābes kvalitatīvo sastāvu. Uzrakstiet reakciju vienādojumus.

Ievietojiet mēģenē 1-2 cinka granulas un pievienojiet tai apmēram 1 ml atšķaidītas sērskābes. Ko jūs novērojat? Uzrakstiet reakcijas vienādojumu un apsveriet redoksprocesus.

Ielejiet nātrija sulfīda šķīdumu divās mēģenēs. Vienā no tiem ielejiet hlora ūdeni, bet otrā - broma ūdeni. Ko jūs novērojat? Izskaidrojiet savus novērojumus. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā.

Hlors un broma ūdens ir oksidētāji, tāpēc abās mēģenēs sulfīds tiks oksidēts līdz sēram.

Šķīdumi kļūst bezkrāsaini.

Jums tiek dotas trīs mēģenes ar šķīdumiem. Nosakiet, kurš no tiem satur sālsskābi, sērskābi un nātrija hidroksīdu. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā.

Nosakiet, vai galda sāls satur sulfātus. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus molekulārā un jonu formā.

Izmantojot raksturīgās reakcijas, nosakiet, vai jums dotā sāls ir sulfāts, jodīds vai hlorīds. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā.

Pamatojoties uz vara (II) oksīdu, iegūstiet vara (II) sulfāta šķīdumu un izolējiet kristālisku zils vitriols. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā.

Nodarbība - Praktiskais darbs Nr.4 (9.klase)

Nodarbības veids: nodarbība- prakseizmantojot informācijas un komunikācijas tehnoloģijas.

Temats: Risinājums eksperimentālie uzdevumi par tēmu: "Skābekļa apakšgrupa".

Nodarbības mērķi:

es . UUD veidošanās

1. Personīgais UUD - pašnoteikšanās iespēja praktiskajā darbā par intelektuālajām spējām (organizators paņem lapu, izvērtējot savas spējas un iespējas).

2. Regulējošā UUD - mērķu noteikšana, aktivitāšu plānošana un organizēšana, prognozēšana, kontrole, korekcija, izvērtēšana.

3. Kognitīvās UUD - pētnieciskās darbības (zināšanu pielietošana konkrētā situācijā, eksperimentālu problēmu risināšana, kā loģiskās domāšanas izglītības sastāvdaļa)

4 Komunikatīvais UUD - darba organizācija un plānošana grupā, spēja sarunāties un atrast kopīgs lēmums starppersonu attiecību veidošana.

II. Izmantojot zināšanas par kvalitatīvām reakcijām uz joniem, mācīties pēc pieredzes atpazīt ķīmiskās vielas;

III. Attīstīt kognitīvā darbība studenti eksperimenta veikšanas procesā;

IV. Izkopt precizitāti, cieņu pret ķīmisko reaģentu lietošanu;

V. Nostiprināt prasmes strādāt ar virtuālo laboratoriju.

Nodarbību laikā

Organizatoriskais brīdis.

Sveiki puiši. Šodien mums stundā ir ciemiņi, tie ir ķīmijas skolotāji no mūsu rajona skolām. Pagriezieties un sveiciniet viņus. Brīnišķīgi. Apsēdies. Ceru, ka katrs ir sagatavojis klades, pildspalvas, zīmuļus nodarbībai. Tad sākam.

Motivācija:: pievienojiet frāzei vārdu

ĶĪMISKĀS

Pievērsiet uzmanību dēlim. Es uzrakstīju tikai vienu vārdu "ĶĪMISKAIS", pievienojiet vārdus, lai izveidotu frāzes (EKSPERIMENTI, REAĢIJAS, PARĀDĪBAS, PROCESI utt.)

Pastāsti man, vai ir kaut kas, kas var apvienot visas šīs frāzes? (Praktiskais darbs).

Pa labi. Un šodien nodarbībā mēs uzstāsies ar jums praktiskais darbs. Strādājam, kā ierasts, grupās. Atveriet piezīmju grāmatiņas, pierakstiet darba “Eksperimentālo uzdevumu risināšana par tēmu “Skābekļa apakšgrupa” datumu un tēmu.

Mājās jūs gatavojāties šodienas stundai, apskatījāt uzdevumus mācību grāmatu 146.-147.lappusē un domājāt par mērķi. Kā, jūsuprāt, tam vajadzētu izklausīties?

tēmas "Skābekļa apakšgrupa" izpētē iegūtās zināšanas pielietot eksperimentālā problēmu risināšanā;

nostiprināt ķīmiskā eksperimenta veikšanas prasmes.

Labi, pierakstīsim piezīmju grāmatiņā darba mērķi.

Vai tas ir nepieciešams, lai darbs noritētu veiksmīgi un bez sekām uz veselību?

Ievērot drošības noteikumus un grupu darba noteikumus.

Mēs atkārtojam noteikumus T.B. (atkārtojam pēc tabulas, kur palikušas tikai bildes)

DARBA NOTEIKUMI GRUPĀS:

Atbilstība visiem TB noteikumiem

Klusējiet, netraucējiet citiem, viņi arī strādā

Izsaki savas domas, nekritizē citus

Prot risināt sarunas, rast kopīgu risinājumu.

Uz galdiem ir mape ar instrukcijām darba veikšanai. (20 minūtes)

Mēs sadalām lomas

A) organizators (strādā ar instrukciju karti, izdomā, ko darīt, dod norādījumus izpildītājam)

B) izpildītājs - praktizētājs (vada reakcijas)

C) kontrolieris-analītiķis (analizē novērojumus un labo organizatora darbu)

Pirmo uzdevumu (problēma Nr.4 147.lpp.) atrisināsim kopā ar Jums ar virtuālās laboratorijas palīdzību. No katras grupas es aicinu šeit vienu cilvēku. Puiši, ātri sadaliet lomas. Izlemts? Sāciet. Atgādinu puišiem grupās par atskaites tabulas sastādīšanu.

Paldies. Jūs varat apsēsties un turpināt strādāt savās grupās, bet citās lomās.

Secinājums : Kādu secinājumu izdarījāt no darba rezultātiem? Izlabosim.

Puiši, mūsu stunda tuvojas beigām. Ko jūs varat teikt par šodienas darbu?

- Es darīju visu iespējamo...

– Varu sevi uzslavēt par…

- Es varu uzslavēt savus klasesbiedrus...

- Es biju pārsteigts...

- Manuprāt, tas nebija iespējams…, jo…….

- Nākotnē es ņemšu vērā ……….

Labi, tagad

Visi nes paplātes un klades pie skolotājas paraugdemonstrējumu galda, sakārto darba vieta

Beigu daļa.

Paldies visiem par jūsu darburezultātus uzzināsiet nākamajā nodarbībā. Mājās atkārtojiet gaisa sastāvu un domājiet par nākamo uzdevumu.

MĀJAS PIEREDZE

No piedāvātajiem materiāliem: 50 ml., 9% etiķskābe, 1 ēd.k.NaHCO 3 (c ode), 100 ml. H2O, 1 st. karote mazgāšanas līdzeklis, biešu sula, sāļa mīkla vai plastilīns. piedāvā instrukcijas ķīmiskā eksperimenta veikšanai, kas var kalpot kā uzskates līdzeklis ģeogrāfijas stundā 6. klasē

Praktiskais darbs Nr.4
Eksperimentālie uzdevumi par tēmu "Skābekļa apakšgrupa"

1. uzdevums

Veikt reakcijas, kas apstiprina sērskābes kvalitatīvo sastāvu. Uzrakstiet reakciju vienādojumus.

2. uzdevums

Ievietojiet mēģenē 1-2 cinka granulas un pievienojiet tai apmēram 1 ml atšķaidītas sērskābes. Ko jūs novērojat? Uzrakstiet reakcijas vienādojumu un apsveriet redoksprocesus.

3. uzdevums

Divās mēģenēs ielej 1-2 ml nātrija sulfīda šķīduma. Vienā no tiem ielej tādu pašu daudzumu hlora ūdens, bet otrā - broma ūdeni. Ko jūs novērojat? Izskaidrojiet savus novērojumus. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā.

4. uzdevums

Jums tiek dotas trīs mēģenes ar šķīdumiem. Nosakiet, kurš no tiem satur sālsskābi, sērskābi un nātrija hidroksīdu. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā.

5. uzdevums

Nosakiet, vai galda sāls satur sulfātus. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus molekulārā un jonu formā.

6. uzdevums

Izmantojot raksturīgās reakcijas, nosakiet, vai jums dotā sāls ir sulfāts, jodīds vai hlorīds. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā.

7. uzdevums

Pamatojoties uz vara (II) oksīdu, iegūstiet vara (II) sulfāta šķīdumu un izolējiet no tā kristālisko vara sulfātu. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā.

8. uzdevums

Jums tiek dotas trīs mēģenes ar sulfāta, sulfīta un nātrija sulfīda šķīdumiem. Izmantojot tikai vienu reaģentu, nosaka, kurā mēģenē atrodas katra no vielām. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā.

Praktiskais darbs Nr.5
Eksperimentālie uzdevumi par tēmu "Slāpekļa un oglekļa apakšgrupas"

1. uzdevums

Veiciet reakcijas, kuras var izmantot, lai pierādītu, ka viela, kas jums tiek ievadīta slēgtos traukos, ir:

a) amonija hlorīds;
b) nātrija karbonāts;
c) amonija nitrāts;
d) amonjaks;
e) kalcija karbonāts;
e) nātrija silikāts.

2. uzdevums

Empīriski pierādiet, ka amonija sulfātu un amonija nitrātu nedrīkst sajaukt ar kaļķi pirms šo mēslošanas līdzekļu lietošanas augsnē, un paskaidrojiet, kāpēc. Uzrakstiet reakciju vienādojumus.

3. uzdevums

Eksperimentāli pierādiet, ka:

Uzrakstiet molekulārā un jonu formā veikto reakciju vienādojumus.

4. uzdevums

Iegūstiet amonjaku no šādiem sāļiem:

a) amonija hlorīds;
b) amonija sulfāts;
c) amonija nitrāts.

Uzrakstiet molekulārā un jonu formā veikto reakciju vienādojumus.

5. uzdevums

Veiciet reakcijas, kas izteiktas ar saīsinātiem jonu vienādojumiem:

Uzrakstiet molekulārā un jonu formā veikto reakciju vienādojumus.

Četrās mēģenēs jums tiek ievadītas kristāliskas vielas: nātrija sulfāts, cinka hlorīds, kālija karbonāts, nātrija silikāts. Nosakiet, kurā mēģenē atrodas katra no vielām. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus molekulārā un jonu formā.

Praktiskais darbs Nr.6
Gāzu uztveršana, savākšana un atpazīšana

1. iespēja

Pieredze 1.
Ūdeņraža iegūšana, savākšana un atpazīšana

Samontējiet ierīci gāzu iegūšanai un pārbaudiet, vai tai nav noplūdes. Ielieciet mēģenē 1-2 cinka granulas un pievienojiet tai 1-2 ml sālsskābes. Mēģeni noslēdz ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli (sk. 76. att.) un mēģenes galā uzliek citu mēģeni. Pagaidiet kādu laiku, līdz mēģene piepildās ar izdalīto gāzi.

Izņemiet mēģeni no gāzes izplūdes caurules un, to neapgriežot, nedaudz sasverot, novietojiet caurumu degošajai spirta lampai. Ja mēģenē ir tīrs ūdeņradis, tad būs dzirdams blāvs pops, ja "riešana" - ūdeņradis tiek savākts maisījumā ar gaisu, tas ir, mēģenē tiek savākta "sprādzienbīstama gāze".

Jautājumi un uzdevumi:

1. Kas notiek, kad cinks reaģē ar sālsskābi? Izveidojiet reakcijas vienādojumu un norādiet tās raksturlielumus atbilstoši visām pētītajām ķīmisko reakciju klasifikācijas pazīmēm.
2. Aprakstiet fizikālās īpašībasūdeņradis, ko tieši novēroja eksperimenta laikā.
3. Aprakstiet, kā var atpazīt ūdeņradi.

Pieredze 2.
Amonjaka iegūšana, savākšana un atpazīšana

Salieciet ierīci, kā parādīts 168. attēlā, un pārbaudiet, vai nav noplūdes.

Rīsi. 168.
Amonjaka ražošana un savākšana ar gaisa pārvietošanu

Ielejiet amonija hlorīdu un kalcija hidroksīdu porcelāna krūzē ar tilpumu pa vienai karotei, lai vielas sadedzinātu. Maisījumu samaisa ar stikla stienīti un ielej sausā mēģenē. Aizveriet to ar aizbāzni un piestipriniet statīva kājiņā (pievērsiet uzmanību mēģenes slīpumam attiecībā pret caurumu!). Uzlieciet sausu mēģeni uz gāzes izplūdes caurules, lai savāktu amonjaku.

Vispirms ar 2-3 liesmas kustībām uzkarsē visu mēģeni ar amonija hlorīda un kalcija hidroksīda maisījumu un pēc tam karsē tikai vietā, kur atrodas maisījums.

Lai noteiktu amonjaku, mēģenē ievietojiet mitru fenolftaleīna papīru otrādi.

Pārtrauciet maisījuma karsēšanu. Izņemiet mēģeni, kurā ir amonjaks no gāzes izplūdes caurules. Nekavējoties aizveriet gāzes izplūdes caurules galu ar mitras vates gabalu.

Nekavējoties aizveriet izņemtās caurules atveri ar īkšķi, iegremdējiet cauruli ar atveri uz leju ūdens traukā un atbrīvojiet mēģenes atveri. Ko jūs novērojat? Kāpēc ūdens pacēlās mēģenē? Ar pirkstu aizveriet caurules atveri zem ūdens un izņemiet to no trauka. Apgrieziet mēģeni un pievienojiet tai 2-3 pilienus fenolftaleīna šķīduma. Ko tu skaties?

Karsējot, veiciet līdzīgu reakciju starp sārmu un amonija sāls šķīdumiem. Novietojiet slapju indikatorpapīru mēģenes atverē. Ko tu skaties?

Jautājumi un uzdevumi:

1. Kas notiek, kad amonija hlorīds un kalcija hidroksīds reaģē? Izveidojiet reakcijas vienādojumu un norādiet tās raksturlielumus atbilstoši visām pētītajām ķīmisko reakciju klasifikācijas pazīmēm.
2. Aprakstiet eksperimentā tieši novērotās amonjaka fizikālās īpašības.
3. Aprakstiet vismaz divus veidus, kā atpazīt amonjaku.

2. iespēja

Pieredze 1.
Skābekļa iegūšana, savākšana un atpazīšana

Samontējiet instrumentu, kā parādīts 109. attēlā, un pārbaudiet, vai nav noplūdes. Piepildiet mēģeni apmēram 1/4 no tilpuma ar kālija permanganātu KMnO 4, mēģenes atverē novietojiet vaļīgu vates bumbu. Mēģeni noslēdz ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli. Pievienojiet mēģeni pie statīva kājas tā, lai ventilācijas caurules gals sasniegtu gandrīz līdz skābekļa savākšanas trauka apakšai.

Vispirms uzkarsē visu mēģeni ar KMnO 4 ar 2-3 liesmas kustībām un pēc tam karsē tikai tajā vietā, kur viela atrodas.

Pārbaudiet skābekļa klātbūtni traukā ar gruzdošu šķembu.

Jautājumi un uzdevumi:

1. Kas notiek, karsējot kālija permanganātu? Izveidojiet reakcijas vienādojumu un norādiet tās raksturlielumus atbilstoši visām pētītajām ķīmisko reakciju klasifikācijas pazīmēm.
2. Apsveriet reģistrēto reakciju kā redoksprocesus.
3. Aprakstiet eksperimentā tieši novērotās skābekļa fizikālās īpašības.
4. Aprakstiet, kā atpazināt skābekli.

Pieredze 2.
Oglekļa monoksīda iegūšana, savākšana un atpazīšana (IV)

Mēģenē ievieto dažus krīta vai marmora gabalus un pievieno 1-2 ml atšķaidītas sālsskābes. Ātri aizveriet mēģeni ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli. Mēģenes galu iemērciet citā mēģenē ar 2-3 ml kaļķa ūdens.

Dažas minūtes vērojiet, kā gāzes burbuļi iziet cauri kaļķu ūdenim.

Jautājumi un uzdevumi:

1. Kas notiek, kad krīts vai marmors reaģē ar sālsskābi? Izveidojiet reakcijas vienādojumu un norādiet tās raksturlielumus atbilstoši visām pētītajām ķīmisko reakciju klasifikācijas pazīmēm.
2. Apsveriet veikto reakciju, ņemot vērā elektrolītiskās disociācijas teoriju.
3. Aprakstiet eksperimentā tieši novērotās oglekļa monoksīda (IV) fizikālās īpašības.
4. Aprakstiet, kā atpazināt oglekļa monoksīdu (IV).

Sadaļas: Ķīmija

Nodarbības forma: praktiskie darbi.

Nodarbības mērķi:

• Izglītības:

Atkārtot un nostiprināt praktiskās iemaņas ķīmisko eksperimentu veikšanā, apiešanās ar reaģentiem, drošības noteikumu ievērošanu;
- iemācīties izvēlēties darbam nepieciešamos reaģentus, pieņemt novērotās parādības, izdarīt secinājumus;
- nostiprināt prasmes jonu apmaiņas reakciju vienādojumu sastādīšanā, disociācijas vienādojumu, pilnīgo un reducēto jonu vienādojumu sastādīšanā.

• Izstrāde:
turpināt pašizglītības prasmju pilnveidošanu - darbu ar metodisko ceļvedi, papildus literatūru.

• Izglītības:

Turpināt pasaules skatījuma priekšstatu veidošanos par dabas izzināmību, vielu sastāva, struktūras un īpašību cēloņsakarībām;
- skolēniem jāprot strādāt rūpīgi, apzināti ievērot noteiktos noteikumus (piemēram, drošības pasākumus).

Aprīkojums: grafiskais projektors ar kodu filmām, šķīdības tabula, televizors, programmēta rokasgrāmata, tabulas darba atskaites aizpildīšanai un uzziņu tabulas ( 1. pielikums), mēģeņu statīvi, paplātes, atkritumu kolbas, smilšu pulksteņi, indikatori - fenolftaleīns un lakmuss, bārija hlorīda, dzelzs (II) sulfāta, nātrija karbonāta, sērskābes, sudraba nitrāta, sarkano asins sāls, nātrija hidroksīda, kalcija hlorīda, vara šķīdumi sulfāts (II), kalcija hidroksīds, sālsskābe. Vielu atpazīšanas problēmu risināšanai studentiem tiek doti sērskābes, kalcija hidroksīda un kalcija hlorīda šķīdumi numurētos flakonos.

Nodarbības struktūra:

• Laika organizēšana. 1 minūte.
• Motivācija. 1 minūte.
• Katjonu un anjonu noteikšanas metožu atkārtošana šķīdumos. 2 minūtes.
• Pārskats par eksperimentu veikšanas un darba izvērtēšanas kārtību. 2 minūtes.
• Atgādinājums par programmas struktūru metodiskā rokasgrāmata. 1 minūte.
• Uzdevumu veikšana, izmantojot ieprogrammētu metodisko rokasgrāmatu. 35 min.
• Apkopojot. 3 min.

Nodarbību laikā

Motivācija. Vesela zinātne, analītiskā ķīmija, nodarbojas ar vielu atpazīšanu, to sastāva pierādīšanu. Tajā strādā vairāk cilvēku nekā ķīmiskajā rūpniecībā.

Atkārtojums. Atgādināsim metodes katjonu un anjonu noteikšanai šķīdumos (varat izmantot izdotos atsauces materiālus):

• liesmas krāsošana (vienīgais veids, kā noteikt nātriju). Skolotājs parāda video fragmentu;
• nokrišņu reakcijas (veidojas mazas un nešķīstošas ​​vielas - baltas vai krāsainas nogulsnes);
• krāsu reakcijas - parasti indikatoru krāsas izmaiņas skābos un sārmainos šķīdumos;
• reakcijas ar gāzu, piemēram, oglekļa dioksīda, izdalīšanos. Skolotājs veic demonstrācijas eksperimentus.

Darba secība.

Jums pašam jāveic 4 eksperimenti. Katram no pirmajiem trim tiek dotas 7 minūtes. Ja pavadītais laiks ir lielāks, trešo eksperimentu var izlaist. Lai kontrolētu laiku, izmantojiet smilšu pulksteni. Stundas beigās jūs sniedzat skolotājam atbildi uz vielu atpazīšanas problēmu (4. eksperiments) divu aizpildītu tabulu veidā. Nodarbības beigās jūs saņemat divas atzīmes: par kontroleksperimenta izpildi un par visa darba izpildi.

Darba secība ar ieprogrammētā pabalsts(1. tabula). Jūs izlasiet pirmo uzdevumu, kas uzdrukāts rokasgrāmatas izklājuma kreisajā lappusē augšpusē, un pierakstiet šajā lapā trūkstošo vārdu, formulēto atbildi, reakcijas vienādojumu. Labās lapas izpletuma kreisajā pusē, kas atdalīta ar vertikālu līniju, ir sniegti nepieciešamie paskaidrojumi un zīmējumi, kas palīdzēs nonākt pie pareizās atbildes. Pēc uzdevuma izpildes pāršķir lapu un nākamā izklājuma labajā pusē atrodi atbildi un salīdziniet pierakstīto ar pareizo, kas izdrukāts zem tā paša numura.

Saņemot apstiprinājumu par atbildes pareizību, varat pāriet uz nākamo uzdevumu, kas tiek drukāts nākamā izklājuma kreisās lapas augšdaļā un kuram ir par vienu vairāk nekā iepriekšējā.

Pirms eksperimentēšanas, lūdzu, izlasiet drošības norādījumus.

Drošības noteikumi:

• Vielas nevar ņemt ar roku, pārbaudiet garšu un smaržu.
• Nejauciet vielas, kuras nezināt, bez skolotāja norādījumiem.
• Veicot eksperimentus, izmantojiet nelielas vielu devas.
• Ar skābēm un sārmiem rīkojieties uzmanīgi.
• Ja šķīdumi nonāk saskarē ar rokām vai apģērbu, nekavējoties noskalojiet ar lielu ūdens daudzumu.
• Pēc darba nomazgājiet rokas ar ziepēm.
• Izmantojiet tikai tīrus laboratorijas stikla traukus.
• Neizlejiet vielu atliekas un nelejiet tās atpakaļ traukā ar tīrām vielām.

Esmu iepazinies ar drošības noteikumiem (a) …………………… (paraksts)

1. tabula

Programmētā pabalsts

Rokasgrāmatas lapas izplatība pa kreisi	Rokasgrāmatas labās lapas izplatība
Vingrinājums	Paskaidrojums uzdevumam	Atbilde
Pieredze 1 Apstipriniet bārija hlorīda kvalitatīvo sastāvu 1. Ūdens šķīdumā bārija hlorīds sadalās jonos BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl - Tāpēc katjonu klātbūtne šķīdumā ir jāpierāda ar kvalitatīvu reakciju palīdzību ……. un anjoni...
2 . Saskaņā ar 2. tabulu ( 1. pielikums) izvēlieties atbilstošus reaģentus Bārija katjonu reaģents ir ...... - anjons, ...... Hlorīda anjonu reaģents ir katjoni ......		1 . Cl (hlorīds anjoni)
3 . Lai veiktu reakciju, divās mēģenēs ielej divus sākotnējā šķīduma paraugus, katrs ar tilpumu 0,5 ml 4. Pirmajā mēģenē ......, kas satur sulfātu - anjonus, pievienojiet bezkrāsainu caurspīdīgu sērskābes šķīdumu. BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Vienādojumu pārbaude pēc koeficientu summas: molekulārajā vienādojumā.... pilnajā jonu vienādojumā…… reducētajā jonu vienādojumā……		2 . sulfāts -, SO 4 2- sudrabs, Ag+
5 . Otrai mēģenei pievienojiet sudraba nitrāta šķīdumu ……, kas satur sudraba katjonus ...... reakcijas rezultātā veidojas nogulsnes BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Koeficientu summa: molekulārajā vienādojumā.... pilnajā jonu vienādojumā…… reducētajā jonu vienādojumā……		4 .
Secinājums Izmantojot izgulsnēšanas reakcijas, mēs pierādījām, ka bārija hlorīda šķīdums satur katjonus …… un anjonus ……, tādējādi apstiprinot dotā sāls sastāvu.		5 . balts sarūgtināts
Pieredze 2 Apstipriniet dzelzs(II) sulfāta kvalitatīvo sastāvu FeSO 4 \u003d Fe 2+ + SO 4 2- Tāpēc, izmantojot kvalitatīvas reakcijas, ir jāpierāda katjonu …… un anjonu …… klātbūtne šķīdumā.
2 . Saskaņā ar 2. un 3. tabulu ( 1. pielikums) izvēlieties atbilstošus reaģentus Reaģents divkārši uzlādētiem dzelzs katjoniem ir sārma šķīdums, kas satur ...... - anjonus vai sarkano asins sāls šķīdumu ...... Sulfātu anjonu reaģents ir bārija katjoni ......		1 . SO 4 2-, sulfāta anjoni
3 . Lai veiktu reakciju, trīs mēģenēs ielej trīs sākotnējā šķīduma paraugus, katrs ar tilpumu 0,5 ml 4. Pirmajā mēģenē pievienojiet nātrija hidroksīda šķīdumu Reakcijas rezultātā veidojas ...... krāsas nogulsnes FeSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - \u003d ... ...		2 . OH - , hidroksīds -
5 . Otrajai mēģenei pievieno sarkano asins sāls šķīdumu K 3. Reakcijas rezultātā veidojas ...... krāsas nogulsnes 3FeSO 4 + 2K 3 \u003d 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Koeficientu summas iepriekšminētajos vienādojumos ir attiecīgi ……, ……, …… (Kamēr dara kontroles darbs veikt tikai vienu kvalitatīvu reakciju uz katru nosakāmo jonu)		4 . zaļgans
6 . Pievienojiet bārija hlorīda šķīdumu trešajā mēģenē…… Reakcijas rezultātā veidojas ...... krāsas nogulsnes FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Koeficientu summas iepriekšminētajos vienādojumos, attiecīgi ……, ……, ……		5 .
Secinājums Izmantojot nokrišņu reakcijas, mēs pierādījām, ka dzelzs (II) sulfāta sastāvā ir katjons ...... un anjons ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 v
Pieredze 3 Apstipriniet nātrija karbonāta kvalitatīvo sastāvu 1. Ūdens šķīdumā šis sāls sadalās jonos Na 2 CO 3 \u003d ... ... + ... ... Tāpēc, izmantojot kvalitatīvas reakcijas, ir jāpierāda katjonu …… un CO 3 2- (…… - anjonu) klātbūtne šķīdumā.
2 . Saskaņā ar 1. un 2. tabulu ( 1. pielikums) izvēlieties atbilstošas ​​kvalitatīvas reakcijas Nātriju nosaka gāzes degļa bezkrāsainas liesmas krāsojums (darba laikā eksperiments netiek veikts). Karbonātu anjonu reaģents ir katjoni ...... un skābju šķīdumi, kas satur katjonus ......		1 . Na + un (karbonāta anjoni)
3 . Lai veiktu kvalitatīvas karbonātu jonu reakcijas, sākotnējā šķīduma paraugus ielej divās mēģenēs ar tilpumu 0,5 ml katrs 4. Pievienojiet pirmajai mēģenei kalcija hlorīda …… (vai kalcija hidroksīda ……) šķīdumu, kas satur katjonus …… Veidojas baltas nogulsnes, kuras izšķīst, pievienojot sālsskābi ...... (šajā gadījumā mēģenē parādās caurspīdīgi burbuļi). bezkrāsaina gāze) Kad veidojas nogulsnes, reakcija Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Koeficientu summa vienādojumos, attiecīgi ……, ……, …….		2 .
5 . Pievienojiet sālsskābes šķīdumu otrajai mēģenei…… Izdalās gāze bez smaržas, izraisot kaļķa ūdens duļķainību (CO 2 emisijas pierādījums: samitriniet priekšmetstikliņu ar kalcija hidroksīda šķīdumu un turiet to virs mēģenes, līdz tas kļūst duļķains) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O Koeficientu summas ……, ……, ……		4 . CaCl2 vai Ca(OH)2 Ca 2+ (kalcijs) Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 v
Secinājums Izmantojot izgulsnēšanās reakciju un gāzes izdalīšanās reakciju, mēs pierādījām, ka nātrija karbonāta šķīdums satur …… – anjoni CO 3 2-		5.
Pieredze 4.(Uzdevums vielu atpazīšanai) Ar raksturīgu reakciju palīdzību atpazīst sērskābes, kalcija hidroksīda un kalcija hlorīda šķīdumus, kas atrodas trīs numurētos flakonos (Atpazīt nozīmē pēc pieredzes noteikt, kāda viela ir katrā flakonā) 1. Vielas izdotajos šķīdumos pieder attiecīgi ……, ….… un …… klasēm un ir (stipri / vāji) …… elektrolīti Ūdens šķīdumā šīs vielas sadalās jonos H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl - Tāpēc, izmantojot kvalitatīvas reakcijas, ir jāpierāda šādu katjonu klātbūtne šķīdumā: H +, Ca 2+ un anjoni: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Saskaņā ar 2. un 3. tabulu ( 1. pielikums) izvēlieties atbilstošos reaģentus Atklātais jons: Reaģents: ūdeņraža katjons H + …… kalcija katjons Ca 2+ …… hidroksīds - OH anjons - …… sulfāts - anjons SO 4 2 - ...... hlorīds - anjons Cl - ......		1 . bāze - (sārms) stiprs
3 . Lai veiktu reakcijas, trīs tīrās mēģenēs ielej 0,5 ml katra no trim paraugiem Izmantojot šķīdības tabulu, atlasiet secību, kādā pievienojat reaģentus, lai vienā eksperimentā varētu izgulsnēties tikai vienā mēģenē: 5…… (pieredze var nebūt)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmuss vai fenolftaleīns
4 . Pievienojiet Reaģentu Nr. 1 trīs paraugu mēģenēm. Ierakstiet novērojumus 2. darblapā 5. Pievienojiet Reaģentu #2 trīs jaunām paraugu mēģenēm. Ierakstiet novērojumus 2. tabulā. Ja, izmantojot 1. un 2. reaģentus, esat noteicis kāda parauga kvalitatīvo sastāvu, varat to ierakstīt attiecīgajā rindā tabulas apakšā. Šis paraugs netiek tālāk pārbaudīts. 6. Pievienojiet reaģentu #3 atlikušo paraugu paraugiem. Pierakstiet novērojumus Pēc analoģijas turpiniet strādāt ar reaģentiem Nr. 4 un Nr. 5		3 . 1 vai 2 - BaCl 2 2 vai 1 - lakmuss 3, 4, 5 — jūsu iespējas
7 . Aizpildiet 2. un 3. tabulu un iesniedziet pārbaudei

Mājasdarbs. Papildus saīsinātajiem jonu vienādojumiem 4. darblapā ierakstiet piezīmju grāmatiņā molekulāros un pilnos jonu vienādojumus.

2. tabula

Atpazīšanas problēmas risināšanas rezultāti

3. tabula

Ziņojums par atpazīšanas uzdevuma izpildi (4. eksperiments)