3 fluora molekulā ir ķīmiska saite. Vismazāk stiprā ķīmiskā saite fluora molekulā. Ķīmiskā saite. Fluora fizikālās īpašības
Uzdevums numurs 1
No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus, kuros ir jonu ķīmiskā saite.
- 1. Ca(ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3.NH4Cl
- 4. HClO 4
- 5.Cl2O7
Atbilde: 13
Lielākajā daļā gadījumu jonu veida saites klātbūtni savienojumā var noteikt ar to, ka tā struktūrvienībās vienlaikus ir tipiska metāla un nemetālu atomi.
Pamatojoties uz to, mēs konstatējam, ka savienojumā ar numuru 1 - Ca(ClO 2) 2 ir jonu saite, jo tā formulā var redzēt tipiska kalcija metāla atomus un nemetālu - skābekļa un hlora - atomus.
Tomēr šajā sarakstā vairs nav savienojumu, kas satur gan metālu, gan nemetālu atomus.
Starp uzdevumā norādītajiem savienojumiem ir amonija hlorīds, kurā jonu saite ir realizēta starp amonija katjonu NH 4 + un hlorīda jonu Cl − .
Uzdevums numurs 2
No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus, kuros ķīmiskās saites veids ir tāds pats kā fluora molekulā.
1) skābeklis
2) slāpekļa oksīds (II)
3) bromūdeņradis
4) nātrija jodīds
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 15
Fluora molekula (F 2) sastāv no viena nemetāla ķīmiskā elementa diviem atomiem, tāpēc ķīmiskā saite šajā molekulā ir kovalenta nepolāra.
Kovalentā nepolārā saite var tikt realizēta tikai starp viena un tā paša nemetāla ķīmiskā elementa atomiem.
No piedāvātajām iespējām tikai skābeklim un dimantam ir kovalenta nepolāra saite. Skābekļa molekula ir diatomiska, sastāv no viena nemetāla ķīmiskā elementa atomiem. Dimantam ir atomu struktūra, un tā struktūrā katrs oglekļa atoms, kas ir nemetāls, ir saistīts ar 4 citiem oglekļa atomiem.
Slāpekļa oksīds (II) ir viela, kas sastāv no molekulām, ko veido divu dažādu nemetālu atomi. Tā kā dažādu atomu elektronegativitāte vienmēr ir atšķirīga, kopīgais elektronu pāris molekulā tiek novirzīts uz elektronnegatīvāko elementu, Šis gadījums uz skābekli. Tādējādi saite NO molekulā ir kovalenta polāra.
Ūdeņraža bromīds sastāv arī no diatomiskām molekulām, kas sastāv no ūdeņraža un broma atomiem. Kopīgais elektronu pāris, kas veido H-Br saiti, tiek pārvietots uz elektronnegatīvāko broma atomu. Ķīmiskā saite HBr molekulā ir arī kovalentā polārā.
Nātrija jodīds ir jonu viela, ko veido metāla katjons un jodīda anjons. Saite NaI molekulā veidojas elektrona pārnešanas dēļ no 3 s-nātrija atoma orbitāles (nātrija atoms pārvēršas par katjonu) līdz nepietiekami piepildītai 5 lpp-joda atoma orbitāle (joda atoms pārvēršas par anjonu). Šādu ķīmisko saiti sauc par jonu.
Uzdevums numurs 3
No piedāvātā saraksta izvēlieties divas vielas, starp kuru molekulām veidojas ūdeņraža saites.
- 1. C 2 H 6
- 2.C2H5OH
- 3.H2O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 23
Paskaidrojums:
Ūdeņraža saites notiek molekulāras struktūras vielās, kurās ir kovalentās saites H-O, H-N, H-F. Tie. ūdeņraža atoma kovalentās saites ar trīs ķīmisko elementu atomiem ar vislielāko elektronegativitāti.
Tādējādi, acīmredzot, starp molekulām pastāv ūdeņraža saites:
2) spirti
3) fenoli
4) karbonskābes
5) amonjaks
6) primārie un sekundārie amīni
7) fluorūdeņražskābe
Uzdevums numurs 4
No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus ar jonu ķīmisko saiti.
- 1. PCl 3
- 2.CO2
- 3.NaCl
- 4. H2S
- 5. MgO
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 35
Paskaidrojums:
Lielākajā daļā gadījumu var secināt, ka savienojumā ir jonu saišu veids, jo vielas struktūrvienību sastāvs vienlaikus ietver tipiska metāla atomus un nemetālu atomus.
Pamatojoties uz to, mēs konstatējam, ka savienojumā ar numuru 3 (NaCl) un 5 (MgO) ir jonu saite.
Piezīme*
Papildus iepriekšminētajai pazīmei par jonu saites klātbūtni savienojumā var teikt, ja tā struktūrvienība satur amonija katjonu (NH 4 +) vai tā organiskos analogus - alkilamonija RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 + katjonus. , trialkilamonija R 3 NH + vai tetraalkilamonija R 4 N + , kur R ir kāds ogļūdeņraža radikālis. Piemēram, jonu veida saite notiek savienojumā (CH 3) 4 NCl starp katjonu (CH 3) 4 + un hlorīda jonu Cl - .
Uzdevums numurs 5
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar vienāda veida struktūru.
4) galda sāls
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 23
Uzdevums numurs 8
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar nemolekulāru struktūru.
2) skābeklis
3) baltais fosfors
5) silīcijs
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 45
Uzdevums numurs 11
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kuru molekulās starp oglekļa un skābekļa atomiem ir dubultsaite.
3) formaldehīds
4) etiķskābe
5) glicerīns
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 34
14. uzdevums
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar jonu saiti.
1) skābeklis
3) oglekļa monoksīds (IV)
4) nātrija hlorīds
5) kalcija oksīds
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 45
15. uzdevums
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas ar tāda paša veida kristāla režģi kā dimantam.
1) silīcija dioksīds SiO 2
2) nātrija oksīds Na 2 O
3) oglekļa monoksīds CO
4) baltais fosfors P 4
5) silīcijs Si
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 15
Uzdevums numurs 20
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kuru molekulās ir viena trīskāršā saite.
- 1. HCOOH
- 2.HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5.C2H2
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto savienojumu numurus.
Atbilde: 45
Paskaidrojums:
Lai atrastu pareizo atbildi, no parādītā saraksta uzzīmēsim savienojumu struktūrformulas:
Tādējādi mēs redzam, ka trīskāršā saite pastāv slāpekļa un acetilēna molekulās. Tie. pareizās atbildes 45
21. uzdevums
No piedāvātā saraksta atlasiet divas vielas, kuru molekulās ir kovalentā nepolārā saite.
Ķīmijas sagatavošana ZNO un DPA
Visaptverošs izdevums
DAĻA UN
VISPĀRĒJĀ ĶĪMIJA
ELEMENTU ĶĪMIJA
HALOGĒNI
Vienkāršas vielas
Fluora ķīmiskās īpašības
Fluors ir spēcīgākais oksidētājs dabā. Tiešā veidā tas nereaģē tikai ar hēliju, neonu un argonu.
Reakcijā ar metāliem veidojas fluorīdi, jonu tipa savienojumi:
Fluors enerģiski reaģē ar daudziem nemetāliem, pat ar dažām inertām gāzēm:
Hlora ķīmiskās īpašības. Mijiedarbība ar sarežģītām vielām
Hlors ir spēcīgāks oksidētājs nekā broms vai jods, tāpēc hlors izspiež smagos halogēnus no to sāļiem:
Izšķīdinot ūdenī, hlors daļēji reaģē ar to, kā rezultātā veidojas divas skābes: hlorīds un hipohlorīts. Šajā gadījumā viens hlora atoms palielina oksidācijas pakāpi, bet otrs atoms to samazina. Šādas reakcijas sauc par disproporcijas reakcijām. Disproporcijas reakcijas ir pašatveseļošanās-pašoksidācijas reakcijas, t.i. reakcijas, kurās vienam elementam piemīt gan oksīda, gan reducētāja īpašības. Ar disproporciju vienlaikus veidojas savienojumi, kuros elements ir vairāk oksidētā un reducētā stāvoklī, salīdzinot ar primitīvo. Hlora atoma oksidācijas pakāpe hipohlorīta skābes molekulā ir +1:
Hlora mijiedarbība ar sārmu šķīdumiem notiek līdzīgi. Šajā gadījumā veidojas divi sāļi: hlorīds un hipohlorīts.
Hlors mijiedarbojas ar dažādiem oksīdiem:
Hlors oksidē dažus sāļus, kuros metāls nav maksimālā oksidācijas stāvoklī:
Molekulārais hlors reaģē ar daudziem organiskiem savienojumiem. Dzelzs (III) hlorīda kā katalizatora klātbūtnē hlors reaģē ar benzolu, veidojot hlorbenzolu, un, apstarojot ar gaismu, tā pati reakcija rada heksahlorcikloheksānu:
Ķīmiskās īpašības broms un jods
Abas vielas reaģē ar ūdeņradi, fluoru un sārmiem:
Jodu oksidē dažādi spēcīgi oksidētāji:
Vienkāršu vielu ekstrakcijas metodes
Fluora ekstrakcija
Tā kā fluors ir spēcīgākais ķīmiskais oksīds, to nav iespējams izolēt ar ķīmiskām reakcijām no savienojumiem brīvā formā, un tāpēc fluors tiek iegūts ar fizikāli ķīmisko metodi - elektrolīzi.
Fluora ekstrahēšanai izmanto kālija fluorīda kausējumu un niķeļa elektrodus. Niķelis tiek izmantots tāpēc, ka metāla virsmu pasivizē fluors, jo veidojas nešķīstošs
NiF2, tāpēc paši elektrodi netiek iznīcināti, iedarbojoties uz tiem izdalītās vielas:Hlora ekstrakcija
Hloru komerciāli iegūst ar nātrija hlorīda šķīduma elektrolīzi. Šī procesa rezultātā tiek ekstrahēts arī nātrija hidroksīds:
Nelielos daudzumos hloru iegūst, oksidējot hlorūdeņraža šķīdumu ar dažādām metodēm:
Hlors ir ļoti svarīgs ķīmiskās rūpniecības produkts.
Tās pasaules produkcija ir miljoniem tonnu.
Broma un joda ekstrakcija
Rūpnieciskai lietošanai bromu un jodu iegūst, attiecīgi oksidējot bromīdus un jodīdus. Oksidēšanai visbiežāk izmanto molekulāro hloru, koncentrētu sulfātu vai mangāna dioksīdu:
Fluors un daži tā savienojumi tiek izmantoti kā oksidētājs raķešu degvielai. Liels daudzums fluora tiek izmantots dažādu aukstumnesēju (freonu) un dažu polimēru ražošanai, kam raksturīga ķīmiskā un termiskā pretestība (teflons un daži citi). Fluoru izmanto kodoltehnoloģijā, lai atdalītu urāna izotopus.
Lielāko daļu hlora izmanto sālsskābes ražošanai, kā arī kā oksidētāju citu halogēnu ekstrakcijai. Rūpniecībā to izmanto audumu un papīra balināšanai. Lielākos daudzumos nekā fluors tiek izmantots polimēru (PVC un citu) un aukstumaģentu ražošanai. Hloru izmanto dzeramā ūdens dezinfekcijai. Tas ir nepieciešams arī dažu šķīdinātāju ekstrahēšanai, piemēram, hloroformam, metilēnhlorīdam, tetrahlorogleklim. Un to izmanto arī daudzu vielu ražošanai, piemēram, kālija hlorātu (bertoleta sāli), balinātāju un daudzus citus savienojumus, kas satur hlora atomus.
Broms un jods rūpniecībā netiek izmantoti tādā pašā mērogā kā hlors vai fluors, taču šo vielu izmantošana ar katru gadu pieaug. Broms tiek izmantots dažādu sedatīvu zāļu ražošanā. Jodu izmanto antiseptisku preparātu ražošanā. Broma un joda savienojumi tiek plaši izmantoti kvantitatīvā analīze vielas. Ar joda palīdzību tiek attīrīti daži metāli (šo procesu sauc par joda attīrīšanu), piemēram, titāns, vanādijs un citi.
Darbā tika izvēlēti uzdevumi par ķīmiskajām saitēm.
Pugačova Jeļena Vladimirovna
Attīstības apraksts
6. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga
1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2
1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2
3) jonu 4) metālisks
15. Trīs kopīgi elektronu pāri veido kovalento saiti molekulā
16. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites
1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
1) ūdens un dimants 2) ūdeņradis un hlors 3) varš un slāpeklis 4) broms un metāns
19.Ūdeņraža saite nav tipisks par būtību
1) fluors 2) hlors 3) broms 4) jods
1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
32. Periodiskās sistēmas otrā perioda ķīmisko elementu atomi D.I. Mendeļejevs veido savienojumus ar jonu ķīmisko saiti ar sastāvu 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS
1) jonu 2) metālisks
43. Jonu saiti veido 1) H un S 2) P un C1 3) Cs un Br 4) Si un F
mijiedarbojoties
1) jonu 2) metālisks
1) jonu 2) metālisks
VIELAS NOSAUKUMS KOMUNIKĀCIJAS VEIDS
1) cinks A) jonu
2) slāpeklis B) metāls
62.Sērkociņš
KOMUNIKĀCIJAS SAVIENOJUMA VEIDS
1) jonu A) H 2
2) metāls B) Va
3) kovalentais polārais B) HF
66. Stiprākā ķīmiskā saite notiek molekulā 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
67. Saites stiprība palielinās sērijā 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2
68. Norādiet virkni, ko raksturo ķīmiskās saites garuma palielināšanās
1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2
Analizēsim uzdevumus numur 3 no IZMANTOT opcijas par 2016. gadu.
Uzdevumi ar risinājumiem.
Uzdevums numurs 1.
Savienojumi ar kovalentu nepolāru saiti atrodas sērijā:
1. O2, Cl2, H2
2. HCl, N2, F2
3. O3, P4, H2O
4.NH3, S8, NaF
Paskaidrojums: mums jāatrod tāda sērija, kurā būs tikai vienkāršas vielas, jo kovalentā nepolārā saite veidojas tikai starp viena un tā paša elementa atomiem. Pareizā atbilde ir 1.
Uzdevums numurs 2.
Vielas ar kovalento polāro saiti ir uzskaitītas sērijās:
1. CaF2, Na2S, N2
2. P4, FeCl2, NH3
3. SiF4, HF, H2S
4. NaCl, Li2O, SO2
Paskaidrojums:šeit jums ir jāatrod sērija, kurā ir tikai sarežģītas vielas un turklāt visi nemetāli. Pareizā atbilde ir 3.
Uzdevums numurs 3.
Ūdeņraža saite ir raksturīga
1. Alkāni 2. Arēni 3. Alkoholi 4. Alkīni
Paskaidrojums: Starp ūdeņraža jonu un elektronnegatīvo jonu veidojas ūdeņraža saite. Šāds komplekts, starp uzskaitītajiem, ir paredzēts tikai spirtiem.
Pareizā atbilde ir 3.
Uzdevums numurs 4.
Ķīmiskā saite starp ūdens molekulām
1. Ūdeņradis
2. Jonisks
3. Kovalents polārs
4. Kovalents nepolārs
Paskaidrojums: starp O un H atomiem ūdenī veidojas kovalentā polārā saite, jo tie ir divi nemetāli, bet starp ūdens molekulām veidojas ūdeņraža saite. Pareizā atbilde ir 1.
Uzdevums numurs 5.
Tikai kovalentajām saitēm ir katra no divām vielām:
1. CaO un C3H6
2. NaNO3 un CO
3. N2 un K2S
4.CH4 un SiO2
Paskaidrojums: savienojumiem jāsastāv tikai no nemetāliem, t.i. pareizā atbilde ir 4.
Uzdevums numurs 6.
Viela ar kovalento polāro saiti ir
1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2
Paskaidrojums: Starp dažādu nemetālu atomiem veidojas polārā kovalentā saite. Pareizā atbilde ir 3.
Uzdevums numurs 7.
Nepolāra kovalentā saite ir raksturīga katrai no divām vielām:
1. Ūdens un dimants
2. Ūdeņradis un hlors
3. Varš un slāpeklis
4. Broms un metāns
Paskaidrojums: nepolāra kovalentā saite ir raksturīga viena un tā paša nemetāla elementa atomu savienojumam. Pareizā atbilde ir 2.
Uzdevums numurs 8.
Kāda ķīmiskā saite veidojas starp elementu atomiem ar kārtas numuriem 9 un 19?
1. Jonisks
2. Metāls
3. Kovalents polārs
4. Kovalents nepolārs
Paskaidrojums: tie ir elementi - fluors un kālijs, tas ir, attiecīgi nemetāls un metāls, starp šādiem elementiem var veidoties tikai jonu saite. Pareizā atbilde ir 1.
Uzdevums numur 9.
Viela ar jonu saites veidu atbilst formulai
1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl
Paskaidrojums: starp metāla atomu un nemetāla atomu veidojas jonu saite, tas ir pareizā atbilde ir 4.
Uzdevums numurs 10.
Tāda paša veida ķīmiskajām saitēm ir hlorūdeņradis un
1. Amonjaks
2. Broms
3. Nātrija hlorīds
4. Magnija oksīds
Paskaidrojums:Ūdeņraža hlorīdam ir kovalentā polārā saite, tas ir, mums ir jāatrod viela, kas sastāv no diviem dažādiem nemetāliem - tas ir amonjaks.
Pareizā atbilde ir 1.
Uzdevumi patstāvīgam lēmumam.
1. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites
1. Fluorūdeņražskābe
2. Hlormetāns
3. Dimetilēteris
4. Etilēns
2. Savienojums ar kovalento saiti atbilst formulai
1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF
3. Vielai ar kovalentu nepolāru saiti ir formula
1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5
4. Viela ar jonu saiti ir
1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2
5. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites
1. Metanols
3. Acetilēns
4. Metilformiāts
6. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga katrai no divām vielām:
1. Slāpeklis un ozons
2. Ūdens un amonjaks
3. Varš un slāpeklis
4. Broms un metāns
7. Vielai ir raksturīga kovalentā polārā saite
1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4
8. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga
1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2
9. Viela ar kovalento polāro saiti ir
1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2
10. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga katrai no divām vielām:
1. Ūdeņradis un hlors
2. Ūdens un dimants
3. Varš un slāpeklis
4. Broms un metāns
Šajā piezīmē tika izmantoti uzdevumi no USE kolekcijas 2016. gadā, ko rediģēja A.A. Kaverīna.
A4 Ķīmiskā saite.
Ķīmiskā saite: kovalentā (polārā un nepolārā), jonu, metāliskā, ūdeņraža saite. Kovalentās saites veidošanas metodes. Kovalentās saites raksturojums: saites garums un enerģija. Jonu saites veidošanās.
1. iespēja — 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65
2. iespēja — 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66
3. iespēja — 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67
4. iespēja — 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68
1. Amonjakā un bārija hlorīda ķīmiskā saite attiecīgi
1) jonu un kovalento polāro
2) kovalentā polārā un jonu
3) kovalentā nepolārā un metāliskā
4) kovalentā nepolārā un jonu
2. Vielas, kurās ir tikai jonu saites, ir uzskaitītas sērijā:
1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S
3. Mijiedarbojoties veidojas savienojums ar jonu saiti
1) CH 4 un O 2 2) SO 3 un H 2 O 3) C 2 H 6 un HNO 3 4) NH 3 un HCl
4. Kurās sērijās visām vielām ir kovalentā polārā saite?
1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO
5. Kurā rindā ir ierakstītas vielu formulas tikai ar kovalento polāro saiti?
1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3
6. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga
1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2
7. Viela ar kovalento polāro saiti ir
1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2
8. Viela ar kovalento saiti ir
1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr
9. Vielai ar kovalentu nepolāru saiti ir formula
1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2
10. Vielas ar nepolāru kovalento saiti ir
11. Starp atomiem ar vienādu elektronegativitāti veidojas ķīmiskā saite
1) jonu 2) kovalentā polārā 3) kovalentā nepolārā 4) ūdeņraža
12. Kovalentā polārā saite ir raksturīga
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
13. Ķīmiskais elements, kura atomā elektroni ir sadalīti pa slāņiem šādi: 2, 8, 8, 2 veido ķīmisku saiti ar ūdeņradi
1) kovalentais polārais 2) kovalentais nepolārs
3) jonu 4) metālisks
14. Kuras vielas molekulā ir visgarākais saites garums starp oglekļa atomiem?
1) acetilēns 2) etāns 3) etēns 4) benzols
15. Trīs kopīgi elektronu pāri veido kovalento saiti molekulā
1) slāpeklis 2) sērūdeņradis 3) metāns 4) hlors
16. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites
1) dimetilēteris 2) metanols 3) etilēns 4) etilacetāts
17. Saites polaritāte ir visizteiktākā molekulā
1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
18. Vielas ar nepolāru kovalento saiti ir
1) ūdens un dimants 2) ūdeņradis un hlors 3) varš un slāpeklis 4) broms un metāns
19.Ūdeņraža saite nav tipisks par būtību
1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH
20. Kovalentā polārā saite ir raksturīga katrai no divām vielām, kuru formulas
1) KI un H 2 O 2) CO 2 un K 2 O 3) H 2 S un Na 2 S 4) CS 2 un PC1 5
21. Vismaz stiprākā ķīmiskā saite molekulā
22. Kuras vielas molekulā ir visgarākais ķīmiskās saites garums?
1) fluors 2) hlors 3) broms 4) jods
23. Katrai no rindā norādītajām vielām ir kovalentās saites:
1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4
24. Katrai no rindā norādītajām vielām ir kovalentā saite:
1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3
25. Katrai no rindā norādītajām vielām ir kovalentā saite:
1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4
26. Katrai no rindā norādītajām vielām ir kovalentās saites:
1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Ak
27. Saites polaritāte visizteiktākā ir molekulās
1) sērūdeņradis 2) hlors 3) fosfīns 4) hlorūdeņradis
28. Kuras vielas molekulā ķīmiskās saites ir visstiprākās?
1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4
29. No vielām NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - savienojumu skaits ar jonu saiti ir
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
30. Starp vielām (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - savienojumu skaits ar kovalento saiti ir
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
31.Vielās, kas veidojas, savienojoties identiskiem atomiem, ķīmiskā saite
1) jonu 2) kovalentā polārā 3) ūdeņraža 4) kovalentā nepolārā
32. Periodiskās sistēmas otrā perioda ķīmisko elementu atomi D.I. Mendeļejevs veido savienojumus ar jonu ķīmisko saiti ar sastāvu 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS
33. Savienojumi ar kovalentām polārajām un kovalentajām nepolārajām saitēm ir attiecīgi 1) ūdens un sērūdeņradis 2) kālija bromīds un slāpeklis 3) amonjaks un ūdeņradis 4) skābeklis un metāns.
34. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga 1) ūdenim 2) amonjakam 3) slāpeklim 4) metānam.
35.Ķīmiskā saite fluorūdeņraža molekulā
1) kovalentais polārais 3) jonu
2) kovalentais nepolārais 4) ūdeņradis
36. Izvēlieties vielu pāri, kurā visas saites ir kovalentas:
1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2
37.Kālija jodīdā ķīmiskā saite
1) kovalents nepolārs 3) metālisks
2) kovalentais polārais 4) jonu
38. Oglekļa disulfīda CS 2 ķīmiskajā saitē
1) jonu 2) metālisks
3) kovalentais polārais 4) kovalentais nepolārs
39. Savienojumā tiek realizēta kovalentā nepolārā saite
1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2
40. Vielai ar kovalento polāro saiti ir formula 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
41. Saistība ar ķīmiskās saites jonu raksturu
1) fosfora hlorīds 2) kālija bromīds 3) slāpekļa oksīds (II) 4) bārijs
42. Amonjakā un bārija hlorīda ķīmiskā saite attiecīgi
1) jonu un kovalento polāro 2) kovalento polāro un jonu
3) kovalentā nepolārā un metāliskā 4) kovalentā nepolārā un jonu
43. Jonu saiti veido 1) H un S 2) P un C1 3) Cs un Br 4) Si un F
44. Kāda veida saite ir H 2 molekulā?
1) Jonu 2) Ūdeņradis 3) Kovalents nepolārs 4) Donors-akceptors
45. Viela ar kovalento polāro saiti ir
1) sēra oksīds (IV) 2) skābeklis 3) kalcija hidrīds 4) dimants
46. Fluora molekulā ķīmiskā saite
1) kovalentais polārais 2) jonu 3) kovalentais nepolārs 4) ūdeņradis
47. Kurās sērijās ir vielas, kas uzskaitītas tikai ar kovalento polāro saiti:
1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF
48. Kurās rindās visām vielām ir kovalentā polārā saite?
1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO
49. Kurā rindā ir uzskaitītas vielas tikai ar jonu saiti:
1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4
50. Izveidojas savienojums ar jonu saiti mijiedarbojoties
1) CH 4 un O 2 2) NH 3 un HCl 3) C 2 H 6 un HNO 3 4) SO 3 un H 2 O
51. Starp 1) etāna 2) benzola 3) ūdeņraža 4) etanola molekulām veidojas ūdeņraža saite.
52. Kurai vielai ir ūdeņraža saites? 1) sērūdeņradis 2) ledus 3) bromūdeņradis 4) benzols
53. Attiecības, kas veidojas starp elementiem ar kārtas numuriem 15 un 53
1) jonu 2) metālisks
3) kovalenti nepolāri 4) kovalenti polāri
54. Attiecības, kas veidojas starp elementiem ar kārtas numuriem 16 un 20
1) jonu 2) metālisks
3) kovalentais polārais 4) ūdeņradis
55. Starp elementu atomiem ar kārtas numuriem 11 un 17 rodas saite.
1) metālisks 2) jonu 3) kovalents 4) donors-akceptors
56. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites
1) ūdeņradis 2) formaldehīds 3) etiķskābe 4) sērūdeņradis
57. Kurā rindā ir ierakstītas vielu formulas tikai ar kovalento polāro saiti?
1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3
58. Kurā vielā ir gan jonu, gan kovalentās ķīmiskās saites?
1) Nātrija hlorīds 2) Hlorūdeņradis 3) Nātrija sulfāts 4) Fosforskābe
59. Ķīmiskajai saitei molekulā ir izteiktāks jonu raksturs.
1) litija bromīds 2) vara hlorīds 3) kalcija karbīds 4) kālija fluorīds
60. Kādā vielā ir visas ķīmiskās saites - kovalentās nepolārās?
1) Dimants 2) Oglekļa monoksīds (IV) 3) Zelts 4) Metāns
61. Izveidot atbilstību starp vielu un atomu saites veidu šajā vielā.
VIELAS NOSAUKUMS KOMUNIKĀCIJAS VEIDS
1) cinks A) jonu
2) slāpeklis B) metāls
3) amonjaks B) kovalentais polārais
4) kalcija hlorīds D) kovalentais nepolārs
62.Sērkociņš
KOMUNIKĀCIJAS SAVIENOJUMA VEIDS
1) jonu A) H 2
2) metāls B) Va
3) kovalentais polārais B) HF
4) kovalentais nepolārs D) BaF 2
63. Kādā savienojumā starp atomiem veidojas kovalentā saite ar donorakceptora mehānismu? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2
64. Norādiet molekulu, kurā saistīšanās enerģija ir lielākā: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F
65. Norādiet molekulu, kurā ķīmiskā saite ir spēcīgākā: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
(pirmais elektrons)
(pēc Paulinga vārdiem)
| F | 9 |
| 18,9984 | |
| 2s 2 2p 5 | |
| Fluors | |
Ķīmiskās īpašības
Aktīvākais nemetāls, tas vardarbīgi mijiedarbojas ar gandrīz visām vielām (reti izņēmumi ir fluoroplasti), un ar lielāko daļu no tiem - ar degšanu un sprādzienu. Fluora saskare ar ūdeņradi izraisa aizdegšanos un eksploziju pat ļoti zemā temperatūrā (līdz –252°C). Pat ūdens un platīns: urāns kodolrūpniecībai sadedzina fluora atmosfērā.
hlora trifluorīds ClF 3 - fluorēšanas līdzeklis un spēcīgs raķešu degvielas oksidētājs
sēra heksafluorīds SF 6 - gāzveida izolators elektriskajā rūpniecībā
metālu fluorīdi (piemēram, W un V), kuriem ir daži noderīgas īpašības
freoni ir labi aukstumaģenti
teflons - ķīmiski inerti polimēri
nātrija heksafluoralumināts - turpmākai alumīnija ražošanai ar elektrolīzi
dažādi fluora savienojumi
Raķešu tehnoloģija
Fluora savienojumus plaši izmanto raķešu tehnoloģijā kā degvielu oksidētāju.Pielietojums medicīnā
Fluora savienojumus plaši izmanto medicīnā kā asins aizstājējus.
Bioloģiskā un fizioloģiskā loma
Fluors ir svarīgs ķermeņa elements. Cilvēka organismā fluors galvenokārt atrodas zobu emaljā kā daļa no fluorapatīta - Ca 5 F (PO 4) 3 . Ar nepietiekamu (mazāk par 0,5 mg/l dzeramā ūdens) vai pārmērīgu (vairāk nekā 1 mg/l) fluora uzņemšanu organismā var attīstīties zobu slimības: attiecīgi kariess un fluoroze (raiba emalja) un osteosarkoma.
Kariesa profilaksei ieteicams lietot zobu pastas ar fluoru saturošām piedevām vai dzert fluorētu ūdeni (līdz koncentrācijai 1 mg/l), vai lietot lokālus aplikācijas ar 1-2% nātrija fluorīda vai alvas fluorīda šķīdumu. Šādas darbības var samazināt kariesa iespējamību par 30-50%.
Maksimālā pieļaujamā saistītā fluora koncentrācija gaisā rūpnieciskās telpas vienāds ar 0,0005 mg/litrā.
Papildus informācija
Fluors, fluors, F(9)
Fluoru (Fluorine, French and German Fluor) brīvā stāvoklī ieguva 1886.gadā, taču tā savienojumi ir zināmi jau sen un plaši izmantoti metalurģijā un stikla ražošanā. Pirmā fluorīta (CaP) pieminēšana ar nosaukumu fluoršpats (Fliisspat) ir datēta ar 16. gadsimtu. Vienā no leģendārajam Vasilijam Valentīnam piedēvētajiem darbiem minēti dažādās krāsās krāsoti akmeņi - kušņi (Fliisse no latīņu fluere - plūst, ielej), kas izmantoti kā kušņi metālu kausēšanā. Agricola un Libavius raksta par to pašu. Pēdējais ievieš īpašus šīs plūsmas nosaukumus - fluoršpats (Flusspat) un minerālu kausējums. Daudzi 17. un 18. gadsimta ķīmisko un tehnisko rakstu autori. aprakstīt dažādi veidi fluoršpats. Krievijā šos akmeņus sauca par plavik, spalt, spat; Lomonosovs šos akmeņus klasificēja kā selenītus un nosauca tos par spar vai flux (kristālu plūsma). Krievu meistari, kā arī derīgo izrakteņu kolekciju kolekcionāri (piemēram, 18. gs. kņazs P. F. Goļicins) zināja, ka dažu veidu špakteles karsējot (piemēram, g. karsts ūdens) spīd tumsā. Tomēr pat Leibnics savā fosfora vēsturē (1710) šajā sakarā piemin termofosforu (Thermophosphorus).
Acīmredzot ķīmiķi un amatnieki ar fluorūdeņražskābi iepazinās ne vēlāk kā 17. gadsimtā. 1670. gadā Nirnbergas amatnieks Švanhards izmantoja fluoršpatu, kas sajaukts ar sērskābi, lai iegravētu zīmējumus uz stikla kausiem. Tomēr tajā laikā fluoršpata un fluorūdeņražskābes būtība bija pilnīgi nezināma. Tika uzskatīts, ka, piemēram, silīcijskābei ir kodināšanas efekts Švanharda procesā. Šo kļūdaino viedokli Šēle novērsa, pierādot, ka, fluoršpatam mijiedarbojoties ar sērskābi, iegūtās fluorūdeņražskābes izraisītās stikla retortes erozijas rezultātā tiek iegūta silīcija skābe. Turklāt Šēle konstatēja (1771), ka fluoršpats ir kaļķa zemes savienojums ar īpašu skābi, ko sauca par "zviedru skābi".
Lavuazjē atzina fluorūdeņražskābes radikāli (radical fluorique) par vienkāršu ķermeni un iekļāva to savā vienkāršo ķermeņu tabulā. Vairāk vai mazāk tīrā formā fluorūdeņražskābe tika iegūta 1809. gadā. Gay-Lussac un Tenard, destilējot fluoršpatu ar sērskābi svina vai sudraba retortē. Šīs operācijas laikā abi pētnieki saindējās. Fluorūdeņražskābes patieso būtību 1810. gadā noteica Ampère. Viņš noraidīja Lavuazjē viedokli, ka fluorūdeņražskābei jāsatur skābeklis, un pierādīja šīs skābes analoģiju ar sālsskābi. Ampère ziņoja par saviem atklājumiem Deivijam, kurš neilgi pirms tam bija noskaidrojis hlora elementāro dabu. Deivis pilnībā piekrita Ampera argumentiem un veltīja daudz pūļu, lai iegūtu brīvu fluoru ar fluorūdeņražskābes elektrolīzi un citos veidos. Ņemot vērā fluorūdeņražskābes spēcīgo korozīvo iedarbību uz stiklu, kā arī uz augu un dzīvnieku audiem, Ampere ierosināja tajā esošo elementu saukt par fluoru (grieķu valodā - iznīcināšana, nāve, mēris, mēris utt.). Tomēr Deivijs nepieņēma šo nosaukumu un ierosināja citu - fluoru (Fluorīns) pēc analoģijas ar toreizējo hlora nosaukumu - hlors (Hlors), abi nosaukumi joprojām tiek lietoti angļu valoda. Krievu valodā ir saglabājies Amperes dotais vārds.
Daudzi mēģinājumi izolēt brīvo fluoru 19. gadsimtā nav novedis pie veiksmīgiem rezultātiem. Tikai 1886. gadā Moissan izdevās to izdarīt un iegūt brīvu fluoru dzeltenzaļas gāzes veidā. Tā kā fluors ir neparasti agresīva gāze, Moissanam bija jāpārvar daudzas grūtības, pirms viņš eksperimentos ar fluoru atrada aparātam piemērotu materiālu. U veida caurule fluorūdeņražskābes elektrolīzei 55°C temperatūrā (dzesēta ar šķidru metilhlorīdu) tika izgatavota no platīna ar fluoršpata aizbāžņiem. Pēc brīvā fluora ķīmisko un fizikālo īpašību izpētes tas atrada plašu pielietojumu. Tagad fluors ir viens no kritiskās sastāvdaļas plaša spektra fluororganisko vielu sintēze. Krievu literatūrā XIX sākums iekšā. fluoru sauca dažādi: fluorūdeņražskābes bāze, fluors (Dvigubskis, 1824), fluors (Iovskis), fluors (Ščeglovs, 1830), fluors, fluors, fluors. Hess no 1831. gada ieviesa nosaukumu fluors.
Atoma, molekulas, kodola īpašības
Fluora atoma struktūra.
Atoma centrā ir pozitīvi lādēts kodols. Apkārt griežas 9 negatīvi lādēti elektroni.
Elektroniskā formula: 1s2;2s2;2p5
m prot. = 1,00783 (a.m.u.)
m neitrāls = 1,00866 (a.m.u.)
m protons = m elektrons
Fluora izotopi.
Izotops: 18F
īss apraksts par: izplatība dabā: 0%
Protonu skaits kodolā ir 9. Neitronu skaits kodolā ir 9. Nukleonu skaits ir 18.E saites \u003d 931,5 (9 * m pr. + 9 * m neitronu-M (F18)) \ u003d 138.24 (MEV) E specifisks = E saites/N nukleoni = 7,81 (MEV/nukleons)
Alfa sabrukšana nav iespējama Beta mīnus samazinājums nav iespējams Pozitronu samazinājums: F(Z=9,M=18)-->O(Z=8,M=18)+e(Z=+1,M=0)+0.28(MeV) Elektroniskā uztveršana: F(Z=9,M=18)+e(Z=-1,M=0)-->O(Z=8,M=18)+1,21(MeV)
Izotops: 19F
Īss apraksts: izplatība dabā: 100%
fluora molekula.
Brīvais fluors sastāv no diatomiskām molekulām. No ķīmiskā viedokļa fluoru var raksturot kā vienvērtīgu nemetālu un turklāt visaktīvāko no visiem nemetāliem. Tas ir saistīts ar vairākiem iemesliem, tostarp F2 molekulas sadalīšanās vienkāršību atsevišķos atomos - tam nepieciešamā enerģija ir tikai 159 kJ / mol (pret 493 kJ / mol O2 un 242 kJ / mol C12). Fluora atomiem ir ievērojama elektronu afinitāte, un tie ir salīdzinoši mazi. Tāpēc to valences saites ar citu elementu atomiem ir spēcīgākas nekā līdzīgas citu metaloīdu saites (piemēram, enerģija H-F saites ir - 564 kJ/mol pretstatā 460 kJ/mol N-O savienojumi un 431 kJ/mol H-C1 saitei).
F-F savienojums raksturīgs ar attālumu kodolā 1,42 A. Fluora termiskajai disociācijai ar aprēķinu iegūti šādi dati:
Temperatūra, °С 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700
Disociācijas pakāpe, % 5 10-3 0,3 4,2 22 60 88 97 99
Fluora atomam pamatstāvoklī ir ārējā elektronu slāņa 2s22p5 struktūra un tas ir vienvērtīgs. Trīsvērtīgā stāvokļa ierosināšanai, kas saistīta ar viena 2p elektrona pārnešanu uz 3s līmeni, ir nepieciešami 1225 kJ/mol izdevumi, un tā praktiski netiek realizēta. Tiek lēsts, ka neitrāla fluora atoma elektronu afinitāte ir 339 kJ/mol. F-jonu raksturo efektīvais rādiuss 1,33 A un hidratācijas enerģija 485 kJ/mol. Fluora kovalentais rādiuss parasti tiek pieņemts kā 71 pm (t.i., puse no starpkodolu attāluma F2 molekulā).
Fluora ķīmiskās īpašības.
Tā kā metaloīdu elementu fluora atvasinājumi parasti ir ļoti gaistoši, to veidošanās neaizsargā metaloīda virsmu no turpmākas fluora iedarbības. Tāpēc mijiedarbība bieži notiek daudz enerģiskāk nekā ar daudziem metāliem. Piemēram, silīcijs, fosfors un sērs aizdegas fluora gāzē. Amorfs ogleklis (ogle) uzvedas līdzīgi, savukārt grafīts reaģē tikai sarkanā karstumā. Fluors nesavienojas tieši ar slāpekli un skābekli.
No citu elementu ūdeņraža savienojumiem fluors atņem ūdeņradi. Lielāko daļu oksīdu tas sadala ar skābekļa nobīdi. Jo īpaši ūdens mijiedarbojas saskaņā ar shēmu F2 + H2O --> 2 HF + O
turklāt pārvietotie skābekļa atomi savienojas ne tikai savā starpā, bet arī daļēji ar ūdens un fluora molekulām. Tāpēc papildus gāzveida skābeklim šī reakcija vienmēr rada ūdeņraža peroksīdu un fluora oksīdu (F2O). Pēdējā ir gaiši dzeltena gāze, pēc smaržas līdzīga ozonam.
Fluora oksīdu (citādi - skābekļa fluorīdu - OF2) var iegūt, izlaižot fluoru 0,5 N. NaOH šķīdums. Reakcija notiek saskaņā ar vienādojumu: 2 F2 + 2 NaOH = 2 NaF + H2O + F2OT Fluoram raksturīgas arī šādas reakcijas:
H2 + F2 = 2HF (ar sprādzienu)
