3 într-o moleculă de fluor este o legătură chimică. Cea mai puțin puternică legătură chimică din molecula de fluor. Legătură chimică. Proprietățile fizice ale fluorului
Sarcina numărul 1
Din lista propusă, selectați doi compuși în care există o legătură chimică ionică.
- 1. Ca(Cl02) 2
- 2. HCIO3
- 3.NH4CI
- 4. HCIO4
- 5.Cl2O7
Raspuns: 13
În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi nemetalici.
Pe această bază, stabilim că există o legătură ionică în compusul numărul 1 - Ca(ClO 2) 2, deoarece în formula sa, se pot vedea atomi ai unui metal tipic de calciu și atomi ai nemetalelor - oxigen și clor.
Cu toate acestea, în această listă nu mai există compuși care conțin atât atomi de metal, cât și atomi nemetalici.
Printre compușii indicați în atribuire se numără clorura de amoniu, în care legătura ionică se realizează între cationul de amoniu NH 4 + și ionul clorură Cl − .
Sarcina numărul 2
Din lista propusă, selectați doi compuși în care tipul de legătură chimică este același ca în molecula de fluor.
1) oxigen
2) oxid nitric (II)
3) bromură de hidrogen
4) iodură de sodiu
Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 15
Molecula de fluor (F 2) este formată din doi atomi ai unui element chimic nemetal, prin urmare legătura chimică din această moleculă este covalentă nepolară.
O legătură covalentă nepolară poate fi realizată numai între atomii aceluiași element chimic al unui nemetal.
Dintre opțiunile propuse, doar oxigenul și diamantul au o legătură de tip covalent nepolar. Molecula de oxigen este diatomică, constă din atomi ai unui element chimic al unui nemetal. Diamantul are o structură atomică și în structura sa fiecare atom de carbon, care este un nemetal, este legat de alți 4 atomi de carbon.
Oxidul nitric (II) este o substanță formată din molecule formate din atomi ai două nemetale diferite. Deoarece electronegativitatea diferiților atomi este întotdeauna diferită, perechea de electroni comună din moleculă este deplasată către elementul mai electronegativ, în acest caz la oxigen. Astfel, legătura din molecula NO este polară covalentă.
Bromura de hidrogen constă, de asemenea, din molecule biatomice formate din atomi de hidrogen și brom. Perechea de electroni partajată care formează legătura H-Br este mutată la atomul de brom mai electronegativ. Legătura chimică din molecula HBr este, de asemenea, polară covalentă.
Iodura de sodiu este o substanță ionică formată dintr-un cation metalic și un anion iodură. Legătura din molecula de NaI se formează datorită transferului unui electron de la 3 s-orbitalii atomului de sodiu (atomul de sodiu se transformă într-un cation) la un 5 subumplut p-orbital atomului de iod (atomul de iod se transformă în anion). O astfel de legătură chimică se numește ionică.
Sarcina numărul 3
Din lista propusă, selectați două substanțe dintre moleculele din care se formează legături de hidrogen.
- 1. C2H6
- 2.C2H5OH
- 3.H2O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 23
Explicaţie:
Legăturile de hidrogen au loc în substanțe cu structură moleculară, în care există legături covalente H-O, H-N, H-F. Acestea. legături covalente ale atomului de hidrogen cu atomii celor trei elemente chimice cu cea mai mare electronegativitate.
Astfel, evident, există legături de hidrogen între molecule:
2) alcooli
3) fenoli
4) acizi carboxilici
5) amoniac
6) amine primare și secundare
7) acid fluorhidric
Sarcina numărul 4
Din lista propusă, selectați doi compuși cu o legătură chimică ionică.
- 1. PCl 3
- 2.CO2
- 3.NaCl
- 4. H2S
- 5. MgO
Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 35
Explicaţie:
În majoritatea covârșitoare a cazurilor, se poate concluziona că într-un compus există un tip de legătură ionică prin faptul că compoziția unităților structurale ale unei substanțe include simultan atomi ai unui metal tipic și atomi nemetalici.
Pe această bază, stabilim că există o legătură ionică în compusul numărul 3 (NaCl) și 5 (MgO).
Notă*
În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 + , dialchilamoniu R 2 NH 2 + , trialchilamoniu R3NH+ sau tetraalchilamoniu R4N+, unde R este un radical hidrocarbură. De exemplu, legătura de tip ionic are loc în compusul (CH 3 ) 4 NCl între cationul (CH 3) 4 + și ionul clorură Cl - .
Sarcina numărul 5
Din lista propusă, selectați două substanțe cu același tip de structură.
4) sare de masă
Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 23
Sarcina numărul 8
Din lista propusă, selectați două substanțe cu structură nemoleculară.
2) oxigen
3) fosfor alb
5) siliciu
Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 45
Sarcina numărul 11
Din lista propusă, selectați două substanțe în moleculele cărora există o dublă legătură între atomii de carbon și oxigen.
3) formaldehida
4) acid acetic
5) glicerina
Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 34
Sarcina numărul 14
Din lista propusă, selectați două substanțe cu o legătură ionică.
1) oxigen
3) monoxid de carbon (IV)
4) clorură de sodiu
5) oxid de calciu
Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 45
Sarcina numărul 15
Din lista propusă, selectați două substanțe cu același tip de rețea cristalină ca și diamantul.
1) silice SiO2
2) oxid de sodiu Na 2 O
3) monoxid de carbon CO
4) fosfor alb P 4
5) siliciu Si
Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 15
Sarcina numărul 20
Din lista propusă, selectați două substanțe în moleculele cărora există o legătură triplă.
- 1. HCOOH
- 2.HCOH
- 3. C2H4
- 4. N 2
- 5.C2H2
Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 45
Explicaţie:
Pentru a găsi răspunsul corect, să desenăm formulele structurale ale compușilor din lista prezentată:
Astfel, vedem că legătura triplă există în moleculele de azot și acetilenă. Acestea. răspunsuri corecte 45
Sarcina numărul 21
Din lista propusă, selectați două substanțe în moleculele cărora există o legătură covalentă nepolară.
Pregătire chimică pentru ZNO și DPA
Ediție cuprinzătoare
PARTEA ȘI
CHIMIE GENERALĂ
CHIMIA ELEMENTELOR
HALOGENI
Substanțe simple
Proprietățile chimice ale fluorului
Fluorul este cel mai puternic agent oxidant din natură. Direct nu reactioneaza doar cu heliu, neon si argon.
În timpul reacției cu metalele se formează fluoruri, compuși de tip ionic:
Fluorul reacționează puternic cu multe nemetale, chiar și cu unele gaze inerte:
Proprietățile chimice ale clorului. Interacțiunea cu substanțe complexe
Clorul este un agent oxidant mai puternic decât bromul sau iodul, astfel încât clorul înlocuiește halogenii grei din sărurile lor:
Dizolvându-se în apă, clorul reacționează parțial cu acesta, rezultând formarea a doi acizi: clorură și hipoclorit. În acest caz, un atom de clor crește gradul de oxidare, iar celălalt atom îl reduce. Astfel de reacții se numesc reacții de disproporționare. Reacțiile de disproporționare sunt reacții de autovindecare-autooxidare, adică. reacții în care un element prezintă atât proprietățile unui oxid, cât și ale unui agent reducător. Cu disproporționare, se formează simultan compuși în care elementul se află într-o stare mai oxidată și mai redusă față de cel primitiv. Starea de oxidare a atomului de clor din molecula de acid hipoclorit este +1:
Interacțiunea clorului cu soluțiile alcaline se desfășoară în mod similar. În acest caz, se formează două săruri: clorură și hipoclorit.
Clorul interacționează cu diverși oxizi:
Clorul oxidează unele săruri în care metalul nu se află în starea de oxidare maximă:
Clorul molecular reacționează cu mulți compuși organici. În prezența clorurii de fer (III) ca catalizator, clorul reacționează cu benzenul pentru a forma clorobenzen, iar atunci când este iradiat cu lumină, aceeași reacție produce hexaclorociclohexan:
Proprietăți chimice brom și iod
Ambele substanțe reacționează cu hidrogenul, fluorul și bazele:
Iodul este oxidat de diverși agenți oxidanți puternici:
Metode de extracție a substanțelor simple
Extragerea fluorului
Deoarece fluorul este cel mai puternic oxid chimic, este imposibil să-l izolați prin reacții chimice din compuși într-o formă liberă și, prin urmare, fluorul este extras prin metoda fizico-chimică - electroliza.
Pentru extragerea fluorului, se utilizează topitură de fluorură de potasiu și electrozi de nichel. Nichelul este utilizat datorită faptului că suprafața metalului este pasivată de fluor din cauza formării de substanțe insolubile.
NiF2, prin urmare, electrozii înșiși nu sunt distruși de acțiunea substanței care este eliberată asupra lor:Extragerea clorului
Clorul este produs comercial prin electroliza soluției de clorură de sodiu. În urma acestui proces, se extrage și hidroxidul de sodiu:
În cantități mici, clorul se obține prin oxidarea unei soluții de acid clorhidric prin diferite metode:
Clorul este un produs foarte important al industriei chimice.
Producția sa mondială este de milioane de tone.
Extracția de brom și iod
Pentru uz industrial, bromul și iodul se obțin din oxidarea bromurilor și, respectiv, a iodurilor. Pentru oxidare, se utilizează cel mai adesea clorul molecular, acidul sulfat concentrat sau dioxidul de mangan:
Fluorul și unii dintre compușii săi sunt utilizați ca agent de oxidare pentru combustibilul pentru rachete. Cantități mari de fluor sunt folosite pentru a produce diverși agenți frigorifici (freoni) și unii polimeri care se caracterizează prin rezistență chimică și termică (Teflon și alții). Fluorul este folosit în tehnologia nucleară pentru a separa izotopii de uraniu.
Cea mai mare parte a clorului este folosită pentru a produce acid clorhidric și, de asemenea, ca agent de oxidare pentru extracția altor halogeni. În industrie, este folosit pentru albirea țesăturilor și hârtiei. În cantități mai mari decât fluorul, este utilizat pentru producerea de polimeri (PVC și altele) și agenți frigorifici. Clorul este folosit pentru dezinfectarea apei de băut. De asemenea, este necesară extragerea unor solvenți precum cloroformul, clorura de metilen, tetraclorura de carbon. Și este, de asemenea, folosit pentru a produce multe substanțe, cum ar fi clorat de potasiu (sare bertolet), înălbitor și mulți alți compuși care conțin atomi de clor.
Bromul și iodul nu sunt folosite în industrie la aceeași scară ca clorul sau fluorul, dar utilizarea acestor substanțe crește în fiecare an. Bromul este folosit la fabricarea diferitelor medicamente sedative. Iodul este folosit la fabricarea preparatelor antiseptice. Compușii de brom și iod sunt utilizați pe scară largă în analiza cantitativa substante. Cu ajutorul iodului, unele metale sunt purificate (acest proces se numește rafinarea iodului), precum titanul, vanadiul și altele.
Lucrarea a selectat sarcini pe legături chimice.
Pugacheva Elena Vladimirovna
Descrierea dezvoltării
6. O legătură covalentă nepolară este caracteristică
1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2
1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2
3) ionic 4) metalic
15. Trei perechi de electroni comuni formează o legătură covalentă într-o moleculă
16. Între molecule se formează legături de hidrogen
1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
1) apă și diamant 2) hidrogen și clor 3) cupru și azot 4) brom și metan
19. Legătura de hidrogen nu tipic pentru substanță
1) fluor 2) clor 3) brom 4) iod
1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
32. Atomii elementelor chimice din perioada a doua a sistemului periodic D.I. Mendeleev formează compuși cu o legătură chimică ionică de compoziție 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS
1) ionic 2) metalic
43. O legătură ionică este formată din 1) H și S 2) P și C1 3) Cs și Br 4) Si și F
când interacționează
1) ionic 2) metalic
1) ionic 2) metalic
DENUMIREA SUBSTANȚEI TIP DE COMUNICARE
1) zinc A) ionic
2) azot B) metal
62. Meci
TIP DE CONEXIUNE DE COMUNICARE
1) ionic A) H2
2) metal B) Va
3) polar covalent B) HF
66. Cea mai puternică legătură chimică are loc în molecula 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
67. Rezistența legăturii crește în serie 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2
68. Indicați o serie caracterizată printr-o creștere a lungimii unei legături chimice
1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2
Să analizăm sarcinile numărul 3 din UTILIZAȚI opțiuni pentru 2016.
Sarcini cu soluții.
Sarcina numărul 1.
Compușii cu o legătură covalentă nepolară sunt localizați în seria:
1. O2, CI2, H2
2. HCI, N2, F2
3. O3, P4, H2O
4.NH3, S8, NaF
Explicaţie: trebuie să găsim o serie în care vor exista doar substanțe simple, deoarece o legătură covalentă nepolară se formează doar între atomii aceluiași element. Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 2.
Substanțele cu o legătură polară covalentă sunt enumerate în seria:
1. CaF2, Na2S, N2
2. P4, FeCI2, NH3
3. SiF4, HF, H2S
4. NaCI, Li20, S02
Explicaţie: aici trebuie să găsești o serie în care doar substanțe complexe și, în plus, toate nemetale. Raspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 3.
Legătura de hidrogen este caracteristică
1. Alcani 2. Arene 3. Alcooli 4. Alchine
Explicaţie: O legătură de hidrogen se formează între un ion de hidrogen și un ion electronegativ. Un astfel de set, dintre cele enumerate, este doar pentru alcool.
Raspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 4.
Legătura chimică între moleculele de apă
1. Hidrogen
2. ionic
3. Polar covalent
4. Covalent nepolar
Explicaţie: se formează o legătură polară covalentă între atomii de O și H din apă, deoarece acestea sunt două nemetale, dar se formează o legătură de hidrogen între moleculele de apă. Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 5.
Numai legăturile covalente au fiecare dintre cele două substanțe:
1. CaO și C3H6
2. NaNO3 și CO
3. N2 și K2S
4.CH4 și SiO2
Explicaţie: compușii trebuie să fie formați numai din nemetale, adică raspunsul corect este 4.
Sarcina numărul 6.
O substanță cu o legătură polară covalentă este
1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2
Explicaţie: O legătură covalentă polară se formează între atomi de diferite nemetale. Raspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 7.
O legătură covalentă nepolară este caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe:
1. Apă și diamant
2. Hidrogen și clor
3. Cupru și azot
4. Brom și metan
Explicaţie: o legătură covalentă nepolară este caracteristică conexiunii atomilor aceluiași element nemetalic. Raspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 8.
Ce legătură chimică se formează între atomii elementelor cu numerele de serie 9 și 19?
1. Ionic
2. Metal
3. Polar covalent
4. Covalent nepolar
Explicaţie: acestea sunt elemente - fluor și potasiu, adică un nemetal și respectiv un metal, între astfel de elemente se poate forma doar o legătură ionică. Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 9.
O substanță cu un tip de legătură ionică corespunde formulei
1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl
Explicaţie: se formează o legătură ionică între un atom de metal și un atom nemetal, adică raspunsul corect este 4.
Sarcina numărul 10.
Același tip de legătură chimică au acid clorhidric și
1. Amoniac
2. Brom
3. Clorura de sodiu
4. Oxid de magneziu
Explicaţie: Clorura de hidrogen are o legătură polară covalentă, adică trebuie să găsim o substanță formată din două nemetale diferite - acesta este amoniacul.
Raspunsul corect este 1.
Sarcini pentru decizie independentă.
1. Între molecule se formează legături de hidrogen
1. Acid fluorhidric
2. Clormetan
3. Dimetil eter
4. Etilenă
2. Un compus cu o legătură covalentă corespunde formulei
1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF
3. O substanță cu o legătură covalentă nepolară are formula
1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5
4. O substanță cu o legătură ionică este
1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2
5. Între molecule se formează legături de hidrogen
1. Metanol
3. Acetilena
4. formiat de metil
6. O legătură covalentă nepolară este caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe:
1. Azot și ozon
2. Apă și amoniac
3. Cupru și azot
4. Brom și metan
7. O legătură polară covalentă este caracteristică unei substanțe
1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4
8. O legătură covalentă nepolară este caracteristică
1. I2 2. NU 3. CO 4. SiO2
9. O substanță cu o legătură polară covalentă este
1. CI2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2
10. O legătură covalentă nepolară este caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe:
1. Hidrogen și clor
2. Apă și diamant
3. Cupru și azot
4. Brom și metan
Această notă a folosit sarcini din colecția USE din 2016, editată de A.A. Kaverina.
A4 Legătură chimică.
Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica, hidrogen. Metode de formare a unei legături covalente. Caracteristicile unei legături covalente: lungimea legăturii și energia. Formarea unei legături ionice.
Opțiunea 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65
Opțiunea 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66
Opțiunea 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67
Opțiunea 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68
1. În amoniac și, respectiv, clorură de bariu, legătura chimică
1) polar ionic și covalent
2) polar covalent și ionic
3) covalente nepolare și metalice
4) covalente nepolare și ionice
2. Substanțele cu numai legături ionice sunt enumerate în seria:
1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 . CaF 2 4) H 2 S, Br 2 , K 2 S
3. Prin interacțiune se formează un compus cu o legătură ionică
1) CH 4 și O 2 2) SO 3 și H 2 O 3) C 2 H 6 și HNO 3 4) NH 3 și HCI
4. În ce serie au toate substanțele o legătură polară covalentă?
1) HCI, NaCI, CI2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO
5. În ce rând sunt scrise formulele substanțelor numai cu o legătură polară covalentă?
1) CI2, NO2, HCI2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, Se 4) HI, H2O, PH3
6. O legătură covalentă nepolară este caracteristică
1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2
7. O substanță cu o legătură polară covalentă este
1) C12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. O substanță cu o legătură covalentă este
1) CaCI2 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. O substanță cu o legătură covalentă nepolară are formula
1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2
10. Substantele cu o legatura covalenta nepolara sunt
11. Între atomi cu aceeași electronegativitate se formează o legătură chimică
1) ionic 2) polar covalent 3) nepolar covalent 4) hidrogen
12. O legătură polară covalentă este caracteristică
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
13. Un element chimic în atomul căruia electronii sunt distribuiți peste straturi astfel: 2, 8, 8, 2 formează o legătură chimică cu hidrogenul
1) polar covalent 2) nepolar covalent
3) ionic 4) metalic
14. Într-o moleculă din ce substanță este lungimea legăturii dintre atomii de carbon cea mai lungă?
1) acetilenă 2) etan 3) etenă 4) benzen
15. Trei perechi de electroni comuni formează o legătură covalentă într-o moleculă
1) azot 2) hidrogen sulfurat 3) metan 4) clor
16. Între molecule se formează legături de hidrogen
1) dimetil eter 2) metanol 3) etilenă 4) acetat de etil
17. Polaritatea legăturii este cea mai pronunțată în moleculă
1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
18. Substantele cu o legatura covalenta nepolara sunt
1) apă și diamant 2) hidrogen și clor 3) cupru și azot 4) brom și metan
19. Legătura de hidrogen nu tipic pentru substanță
1) H202) CH43) NH34) CH3OH
20. O legătură polară covalentă este caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe ale căror formule
1) KI și H 2 O 2) CO 2 și K 2 O 3) H 2 S și Na 2 S 4) CS 2 și PC1 5
21. Cea mai puțin puternică legătură chimică dintr-o moleculă
22. În molecula a cărui substanță este lungimea legăturii chimice cea mai lungă?
1) fluor 2) clor 3) brom 4) iod
23. Fiecare dintre substanțele indicate în serie are legături covalente:
1) C 4 H 10, NO 2, NaCI 2) CO, CuO, CH 3 CI 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4
24. Fiecare dintre substanțele indicate în serie are o legătură covalentă:
1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3
25. Fiecare dintre substanțele indicate în serie are o legătură covalentă:
1) C3H4, NO, Na2O2) CO, CH3C1, PBr3 3) P2Oz, NaHS04, Cu 4) C6H5NO2, NaF, CCl4
26. Fiecare dintre substanțele indicate în serie are legături covalente:
1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCI, CH 3 CI, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Oh
27. Polaritatea legăturilor este cea mai pronunțată în molecule
1) hidrogen sulfurat 2) clor 3) fosfină 4) acid clorhidric
28. În molecula ce substanță sunt legăturile chimice cele mai puternice?
1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4
29. Dintre substanțele NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - numărul compușilor cu legătură ionică este
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
30. Dintre substanțele (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - numărul de compuși cu legătură covalentă este
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
31. În substanțele formate prin combinarea atomilor identici, o legătură chimică
1) ionic 2) polar covalent 3) hidrogen 4) nepolar covalent
32. Atomii elementelor chimice din perioada a doua a sistemului periodic D.I. Mendeleev formează compuși cu o legătură chimică ionică de compoziție 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS
33. Compușii cu legături polare covalente și nepolare covalente sunt respectiv 1) apă și hidrogen sulfurat 2) bromură de potasiu și azot 3) amoniac și hidrogen 4) oxigen și metan
34. O legătură covalentă nepolară este caracteristică pentru 1) apă 2) amoniac 3) azot 4) metan
35. Legătură chimică într-o moleculă de fluorură de hidrogen
1) polar covalent 3) ionic
2) nepolar covalent 4) hidrogen
36. Alegeți o pereche de substanțe, toate legăturile în care sunt covalente:
1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2
37. În iodură de potasiu, o legătură chimică
1) nepolar covalent 3) metalic
2) polar covalent 4) ionic
38. În disulfură de carbon legătura chimică CS 2
1) ionic 2) metalic
3) polar covalent 4) nepolar covalent
39. Într-un compus se realizează o legătură covalentă nepolară
1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2
40. O substanță cu o legătură polară covalentă are formula 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
41. Legătura cu natura ionică a legăturii chimice
1) clorură de fosfor 2) bromură de potasiu 3) oxid nitric (II) 4) bariu
42. În amoniac și, respectiv, clorură de bariu, legătura chimică
1) polar ionic și covalent 2) polar covalent și ionic
3) covalent nepolar și metalic 4) covalent nepolar și ionic
43. O legătură ionică este formată din 1) H și S 2) P și C1 3) Cs și Br 4) Si și F
44. Ce tip de legătură există în molecula de H 2?
1) Ionic 2) Hidrogen 3) Covalent nepolar 4) Donator-acceptor
45. O substanță cu o legătură polară covalentă este
1) oxid de sulf (IV) 2) oxigen 3) hidrură de calciu 4) diamant
46. Într-o moleculă de fluor, o legătură chimică
1) polar covalent 2) ionic 3) nepolar covalent 4) hidrogen
47. În ce serii sunt enumerate substanțe numai cu o legătură polară covalentă:
1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF
48. În ce serie toate substanțele au o legătură polară covalentă?
1) Hcl, NaCI, CI2 2) O2 H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) KBr, HBr, CO
49. În ce rând sunt enumerate substanțele numai cu o legătură de tip ionic:
1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4
50. Se formează un compus cu o legătură ionică când interacționează
1) CH 4 și O 2 2) NH 3 și HCl 3) C 2 H 6 și HNO 3 4) SO 3 și H 2 O
51. Se formează o legătură de hidrogen între moleculele de 1) etan 2) benzen 3) hidrogen 4) etanol
52. Ce substanță are legături de hidrogen? 1) Hidrogen sulfurat 2) Gheață 3) Bromură de hidrogen 4) Benzen
53. Relație formată între elementele cu numerele de serie 15 și 53
1) ionic 2) metalic
3) covalent nepolar 4) covalent polar
54. Relație formată între elementele cu numerele de serie 16 și 20
1) ionic 2) metalic
3) polar covalent 4) hidrogen
55. O legătură ia naștere între atomii elementelor cu numerele de serie 11 și 17
1) metalic 2) ionic 3) covalent 4) donor-acceptor
56. Între molecule se formează legături de hidrogen
1) hidrogen 2) formaldehidă 3) acid acetic 4) hidrogen sulfurat
57. În ce rând sunt scrise formulele substanțelor numai cu o legătură polară covalentă?
1) CI2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) NI, H2O, PH3
58. În ce substanță există atât legături chimice ionice, cât și covalente?
1) Clorura de sodiu 2) Acid clorhidric 3) Sulfat de sodiu 4) Acid fosforic
59. O legătură chimică dintr-o moleculă are un caracter ionic mai pronunțat.
1) bromură de litiu 2) clorură de cupru 3) carbură de calciu 4) fluorură de potasiu
60. În ce substanță sunt toate legăturile chimice - covalente nepolare?
1) Diamant 2) Monoxid de carbon (IV) 3) Aur 4) Metan
61. Stabiliți o corespondență între substanța și tipul de legătură a atomilor din această substanță.
DENUMIREA SUBSTANȚEI TIP DE COMUNICARE
1) zinc A) ionic
2) azot B) metal
3) amoniac B) polar covalent
4) clorură de calciu D) nepolară covalentă
62. Meci
TIP DE CONEXIUNE DE COMUNICARE
1) ionic A) H2
2) metal B) Va
3) polar covalent B) HF
4) nepolar covalent D) BaF 2
63. În ce compus se formează legătura covalentă dintre atomi prin mecanismul donor-acceptor? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2
64. Indicați molecula în care energia de legare este cea mai mare: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F
65. Indicați molecula în care legătura chimică este cea mai puternică: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
(primul electron)
(după Pauling)
| F | 9 |
| 18,9984 | |
| 2s 2 2p 5 | |
| Fluor | |
Proprietăți chimice
Cel mai activ non-metal, interacționează violent cu aproape toate substanțele (rarele excepții sunt fluoroplastele), iar cu majoritatea dintre ele - cu ardere și explozie. Contactul fluorului cu hidrogenul duce la aprindere și explozie chiar și la temperaturi foarte scăzute (până la -252°C). Chiar și apa și platina: uraniul pentru industria nucleară arde într-o atmosferă de fluor.
trifluorura de clor ClF 3 - un agent de fluorurare și un puternic oxidant de combustibil pentru rachete
hexafluorura de sulf SF 6 - izolator gazos in industria electrica
fluoruri metalice (de exemplu, W și V), care au unele proprietăți utile
freonii sunt agenți frigorifici buni
teflon - polimeri inerți din punct de vedere chimic
hexafluoroaluminat de sodiu - pentru producerea ulterioară a aluminiului prin electroliză
diverși compuși ai fluorului
Tehnologia rachetelor
Compușii de fluor sunt utilizați pe scară largă în tehnologia rachetelor ca oxidant propulsor.Aplicație în medicină
Compușii cu fluor sunt utilizați pe scară largă în medicină ca înlocuitori de sânge.
Rol biologic și fiziologic
Fluorul este un element vital pentru organism. În corpul uman, fluorul se găsește în principal în smalțul dinților ca parte a fluorapatitei - Ca 5 F (PO 4) 3 . Cu aportul insuficient (mai puțin de 0,5 mg/litru de apă potabilă) sau excesiv (mai mult de 1 mg/litru) de fluor de către organism, se pot dezvolta boli dentare: carii și fluoroză (smalț pestriț), respectiv osteosarcom.
Pentru prevenirea cariilor se recomanda folosirea pastelor de dinti cu aditivi de fluor sau bea apa fluorurata (pana la o concentratie de 1 mg/l), sau aplicarea aplicatiilor locale cu o solutie 1-2% de fluorura de sodiu sau fluorura stanoasa. Astfel de acțiuni pot reduce probabilitatea apariției cariilor cu 30-50%.
Concentrația maximă admisă de fluor legat în aer spatii industriale egal cu 0,0005 mg/litru.
Informații suplimentare
Fluor, fluor, F(9)
Fluorul (Fluor, francez și german Fluor) a fost obținut în stare liberă în 1886, dar compușii săi sunt cunoscuți de mult timp și au fost utilizați pe scară largă în metalurgie și producția de sticlă. Prima mențiune de fluorit (CaP,) sub denumirea de fluor spat (Fliisspat) datează din secolul al XVI-lea. Una dintre lucrările atribuite legendarului Vasily Valentin menționează pietrele pictate în diverse culori - fluxuri (Fliisse din latină fluere - flow, pour), care erau folosite ca fluxuri în topirea metalelor. Agricola și Libavius scriu despre același lucru. Acesta din urmă introduce denumiri speciale pentru acest flux - spat fluor (Flusspat) și topitură minerală. Mulți autori de scrieri chimice și tehnice din secolele al XVII-lea și al XVIII-lea. descrie tipuri diferite spatul fluor. În Rusia, aceste pietre erau numite plavik, spalt, scuipat; Lomonosov a clasificat aceste pietre ca selenite și le-a numit spar sau flux (flux de cristal). Maeștrii ruși, precum și colecționarii de colecții de minerale (de exemplu, în secolul al XVIII-lea, prințul P.F. Golitsyn) știau că unele tipuri de lonburi atunci când sunt încălzite (de exemplu, în apa fierbinte) stralucire in intuneric. Totuși, chiar și Leibniz în istoria sa a fosforului (1710) menționează în această legătură termofosforul (Thermophosphorus).
Aparent, chimiștii și chimiștii artizani s-au familiarizat cu acidul fluorhidric nu mai târziu de secolul al XVII-lea. În 1670, meșterul de la Nürnberg Schwanhard a folosit spatul fluor amestecat cu acid sulfuric pentru a grava desene pe pahare de sticlă. Cu toate acestea, la acel moment natura spatului fluor și acidului fluorhidric era complet necunoscută. S-a crezut, de exemplu, că acidul silicic are un efect de gravare în procesul Schwanhard. Această opinie eronată a fost eliminată de Scheele, dovedind că în interacțiunea spatului fluor cu acidul sulfuric, acidul silicic se obține ca urmare a erodării retortei de sticlă de către acidul fluorhidric rezultat. În plus, Scheele a stabilit (1771) că spatul fluor este o combinație de pământ calcaros cu un acid special, care a fost numit „acid suedez”.
Lavoisier a recunoscut radicalul acid fluorhidric (radical fluorique) ca un corp simplu și l-a inclus în tabelul său de corpuri simple. In mai mult sau mai putin formă pură acidul fluorhidric a fost obținut în 1809. Gay-Lussac și Tenard prin distilarea spatului fluor cu acid sulfuric într-o retortă cu plumb sau argint. În timpul acestei operațiuni, ambii cercetători au fost otrăviți. Adevărata natură a acidului fluorhidric a fost stabilită în 1810 de către Ampère. El a respins opinia lui Lavoisier că acidul fluorhidric trebuie să conțină oxigen și a demonstrat analogia acestui acid cu acidul clorhidric. Ampère a raportat descoperirile sale lui Davy, care cu puțin timp înainte stabilise natura elementară a clorului. Davy a fost pe deplin de acord cu argumentele lui Ampere și a depus mult efort pentru obținerea de fluor liber prin electroliza acidului fluorhidric și în alte moduri. Ținând cont de efectul puternic coroziv al acidului fluorhidric asupra sticlei, precum și asupra țesuturilor vegetale și animale, Ampere a sugerat numirea elementului conținut în el fluor (greacă - distrugere, moarte, pestilență, ciuma etc.). Cu toate acestea, Davy nu a acceptat acest nume și a propus altul - fluor (Fluor) prin analogie cu numele de atunci de clor - clor (Clor), ambele denumiri sunt încă folosite în Limba engleză. În rusă, numele dat de Ampere a fost păstrat.
Numeroase încercări de a izola fluorul liber în secolul al XIX-lea nu a condus la rezultate de succes. Abia în 1886 Moissan a reușit să facă acest lucru și să obțină fluor liber sub formă de gaz galben-verde. Deoarece fluorul este un gaz neobișnuit de agresiv, Moissan a trebuit să depășească multe dificultăți înainte de a găsi un material potrivit pentru aparat în experimentele cu fluor. Tubul în U pentru electroliza acidului fluorhidric la 55°C (răcit cu clorură de metil lichidă) a fost realizat din platină cu dopuri de spat fluor. După ce au fost investigate proprietățile chimice și fizice ale fluorului liber, acesta a găsit o aplicație largă. Acum fluorul este unul dintre componente critice sinteza substanţelor fluoroorganice dintr-o gamă largă. În literatura rusă începutul XIXîn. fluorul a fost numit diferit: baza acidului fluorhidric, fluor (Dvigubsky, 1824), fluor (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess din 1831 a introdus denumirea de fluor.
Atom, moleculă, proprietăți nucleare
Structura atomului de fluor.
În centrul unui atom se află un nucleu încărcat pozitiv. 9 electroni încărcați negativ se învârt în jurul.
Formula electronica: 1s2;2s2;2p5
m prot. = 1,00783 (a.m.u.)
m neutru = 1,00866 (a.m.u.)
m proton = m electron
Izotopi ai fluorului.
Izotop: 18F
o scurtă descriere a: Prevalența în natură: 0%
Numărul de protoni din nucleu este 9. Numărul de neutroni din nucleu este 9. Numărul de nucleoni este de 18. Legături E \u003d 931,5 (9 * m pr. + 9 * m neutron-M (F18)) \ u003d 138,24 (MEV) E specific = legături E/N nucleoni = 7,81 (MEV/nucleon)
Dezintegrarea alfa este imposibilă Dezintegrarea beta minus este imposibilă Dezintegrarea pozitronilor: F(Z=9,M=18)-->O(Z=8,M=18)+e(Z=+1,M=0)+0.28( MeV) Captură electronică: F(Z=9,M=18)+e(Z=-1,M=0)-->O(Z=8,M=18)+1.21(MeV)
Izotop: 19F
Scurtă descriere: Prevalență în natură: 100%
molecula de fluor.
Fluorul liber este format din molecule biatomice. Din punct de vedere chimic, fluorul poate fi caracterizat ca un nemetal monovalent și, în plus, cel mai activ dintre toate nemetale. Acest lucru se datorează mai multor motive, inclusiv ușurința de descompunere a moleculei F2 în atomi individuali - energia necesară pentru aceasta este de numai 159 kJ / mol (față de 493 kJ / mol pentru O2 și 242 kJ / mol pentru C12). Atomii de fluor au o afinitate electronică semnificativă și au dimensiuni relativ mici. Prin urmare, legăturile lor de valență cu atomii altor elemente sunt mai puternice decât legăturile similare ale altor metaloizi (de exemplu, energia Legături H-F este - 564 kJ/mol față de 460 kJ/mol pt Conexiuni N-Oși 431 kJ/mol pentru legătura H-C1).
Conexiune F-F caracterizată printr-o distanță nucleară de 1,42 A. Pentru disocierea termică a fluorului s-au obținut prin calcul următoarele date:
Temperatura, °С 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700
Gradul de disociere, % 5 10-3 0,3 4,2 22 60 88 97 99
Atomul de fluor în starea fundamentală are structura stratului exterior de electroni 2s22p5 și este monovalent. Excitarea stării trivalente asociată cu transferul unui electron 2p la nivelul 3s necesită o cheltuială de 1225 kJ/mol și practic nu este realizată. Afinitatea electronică a unui atom neutru de fluor este estimată la 339 kJ/mol. Ionul F- se caracterizează printr-o rază efectivă de 1,33 A și o energie de hidratare de 485 kJ/mol. Raza covalentă a fluorului este de obicei considerată a fi 71 pm (adică jumătate din distanța internucleară în molecula F2).
Proprietățile chimice ale fluorului.
Deoarece derivații de fluor ai elementelor metaloide sunt de obicei foarte volatili, formarea lor nu protejează suprafața metaloidului de acțiunea ulterioară a fluorului. Prin urmare, interacțiunea are loc adesea mult mai viguros decât cu multe metale. De exemplu, siliciul, fosforul și sulful se aprind în fluorul gazos. Carbonul amorf (cărbunele) se comportă similar, în timp ce grafitul reacționează numai la căldură roșie. Fluorul nu se combină direct cu azotul și oxigenul.
Din compușii cu hidrogen ai altor elemente, fluorul ia hidrogenul. Majoritatea oxizilor sunt descompuși de acesta odată cu deplasarea oxigenului. În special, apa interacționează conform schemei F2 + H2O --> 2 HF + O
în plus, atomii de oxigen deplasați se combină nu numai între ei, ci și parțial cu moleculele de apă și fluor. Prin urmare, pe lângă oxigenul gazos, această reacție produce întotdeauna peroxid de hidrogen și oxid de fluor (F2O). Acesta din urmă este un gaz galben pal, cu miros asemănător cu ozonul.
Oxidul de fluor (altfel - fluorura de oxigen - OF2) poate fi obtinut prin trecerea fluorului in 0,5 N. soluție de NaOH. Reacția se desfășoară conform ecuației: 2 F2 + 2 NaOH = 2 NaF + H2O + F2OT Următoarele reacții sunt, de asemenea, caracteristice fluorului:
H2 + F2 = 2HF (cu explozie)
